Enlace quimico
Páginas: 54 (13287 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2010
7. ENLACES QUÍMICOS.
CONTENIDO
7.1 Enlaces iónicos
7.2 Enlaces covalentes
7.3 Electronegatividad
7.4 Enlaces covalentes polares
7.5 Enlaces metálicos
7.6 Conductividad, solubilidad y otros indicios de los enlaces químicos.
7.7 Cómo escribir fórmulas de electrón-punto de Lewis
7.8 La forma de las moléculas: modelos de globos y repulsión de pares de electrones
7.9 El agua: una moléculano lineal .
7.10 El amoniaco: una molécula piramidal
7.11 Iones amonio y enlaces covalentes coordinados
7.12 El metano: una molécula tetraédrica
7.13 Estructuras moleculares y la tabla periódica
7.14 Puentes de hidrógeno
En este capítulo se compararán las características de los enlaces químicos, que son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones, paraformar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de la misma. Los enlaces son también responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra. Por ejemplo, la sal se disuelve en agua mucho mejor que en aceite, debido a las diferencias en los enlaces. Ciertas sustancias que se disuelven en aguapueden conducir la electricidad, pero otras no. El alcohol etílico se evapora con más rapidez que el agua. La cera se funde a baja temperatura, pero la sal tiene un punto de fusión elevado. Estas propiedades de las sustancias, y muchas más, están relacionadas estrechamente con sus enlaces químicos.
Durante el estudio de los tipos de enlace químico que se describen en este capítulo será tambiénde utilidad el estudio de los nombres de los compuestos químicos que describen en el capítulo 8; incluso se te podría pedir que domines todo el capítulo 8 antes de analizar los enlaces. Las dos estrategias pueden tener éxito, pues ambos temas son fundamentales para un aprendizaje satisfactorio del material subsiguiente.
7.1 Enlaces iónicos.
El sodio metálico es un metal sólido, blando yplateado que se puede cortar con un cuchillo; reacciona con rapidez con el oxígeno y el vapor de agua en el aire. el cloro, un no metal reactivo, es un gas amarillo verdoso pálido, con un olor irritante; elemento se emplea con frecuencia como desinfectante del suministro de agua de las ciudades y de las albercas. Es posible que hayas estado alguna vez en una piscina con tanto cloro que se puede olero percibir su sabor. El cloro es muy irritante para el sistema respiratorio.
Cuando se deja caer un trozo tibio de sodio metálico en un matraz que contiene cloro gaseoso, tiene lugar una reacción violenta y se forma un sólido blanco estable, que es familiar compuesto cloruro de sodio, que se emplea como sal de mesa (figura 7.1). Los químicos utilizan la siguiente ecuación para representar estareacción del sodio con cloro (un gas diatómico, CI2) para formar cloruro de sodio, NaCl.
La reacción entre el sodio y el e/oro: teoría.
El párrafo anterior describe los hechos observables en la reacción, pero esto no explica por qué ésta ocurre. Es preciso examinar la teoría de las reacciones para comprender lo que ocurrió durante la reacción. Al perder un electrón, un átomo de sodioreactivo forma un ion sodio, Na+. La pérdida del electrón de valencia pone de manifiesto un completo de electrones, con lo que la configuración electrónica del ion se parece gas noble neón. Durante la ionización, se dice que un átomo metálico se oxida, pierde electrones. La oxidación se puede representar mediante símbolos de electrón punto de Lewis.
Na + Energía ((( Na + e(Átomo ion de un
De sodio sodio electrón
Los átomos de cloro, por otra parte, tienden a ganar un electrón para formar iones cloruro, Cl(, con un octeto de electrones similar al del gas noble no reactivo argón. Durante la ionización, se dice que el no metal se reduce cuando gana un electrón. Se puede representar esta reducción mediante...
CONTENIDO
7.1 Enlaces iónicos
7.2 Enlaces covalentes
7.3 Electronegatividad
7.4 Enlaces covalentes polares
7.5 Enlaces metálicos
7.6 Conductividad, solubilidad y otros indicios de los enlaces químicos.
7.7 Cómo escribir fórmulas de electrón-punto de Lewis
7.8 La forma de las moléculas: modelos de globos y repulsión de pares de electrones
7.9 El agua: una moléculano lineal .
7.10 El amoniaco: una molécula piramidal
7.11 Iones amonio y enlaces covalentes coordinados
7.12 El metano: una molécula tetraédrica
7.13 Estructuras moleculares y la tabla periódica
7.14 Puentes de hidrógeno
En este capítulo se compararán las características de los enlaces químicos, que son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones, paraformar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de la misma. Los enlaces son también responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra. Por ejemplo, la sal se disuelve en agua mucho mejor que en aceite, debido a las diferencias en los enlaces. Ciertas sustancias que se disuelven en aguapueden conducir la electricidad, pero otras no. El alcohol etílico se evapora con más rapidez que el agua. La cera se funde a baja temperatura, pero la sal tiene un punto de fusión elevado. Estas propiedades de las sustancias, y muchas más, están relacionadas estrechamente con sus enlaces químicos.
Durante el estudio de los tipos de enlace químico que se describen en este capítulo será tambiénde utilidad el estudio de los nombres de los compuestos químicos que describen en el capítulo 8; incluso se te podría pedir que domines todo el capítulo 8 antes de analizar los enlaces. Las dos estrategias pueden tener éxito, pues ambos temas son fundamentales para un aprendizaje satisfactorio del material subsiguiente.
7.1 Enlaces iónicos.
El sodio metálico es un metal sólido, blando yplateado que se puede cortar con un cuchillo; reacciona con rapidez con el oxígeno y el vapor de agua en el aire. el cloro, un no metal reactivo, es un gas amarillo verdoso pálido, con un olor irritante; elemento se emplea con frecuencia como desinfectante del suministro de agua de las ciudades y de las albercas. Es posible que hayas estado alguna vez en una piscina con tanto cloro que se puede olero percibir su sabor. El cloro es muy irritante para el sistema respiratorio.
Cuando se deja caer un trozo tibio de sodio metálico en un matraz que contiene cloro gaseoso, tiene lugar una reacción violenta y se forma un sólido blanco estable, que es familiar compuesto cloruro de sodio, que se emplea como sal de mesa (figura 7.1). Los químicos utilizan la siguiente ecuación para representar estareacción del sodio con cloro (un gas diatómico, CI2) para formar cloruro de sodio, NaCl.
La reacción entre el sodio y el e/oro: teoría.
El párrafo anterior describe los hechos observables en la reacción, pero esto no explica por qué ésta ocurre. Es preciso examinar la teoría de las reacciones para comprender lo que ocurrió durante la reacción. Al perder un electrón, un átomo de sodioreactivo forma un ion sodio, Na+. La pérdida del electrón de valencia pone de manifiesto un completo de electrones, con lo que la configuración electrónica del ion se parece gas noble neón. Durante la ionización, se dice que un átomo metálico se oxida, pierde electrones. La oxidación se puede representar mediante símbolos de electrón punto de Lewis.
Na + Energía ((( Na + e(Átomo ion de un
De sodio sodio electrón
Los átomos de cloro, por otra parte, tienden a ganar un electrón para formar iones cloruro, Cl(, con un octeto de electrones similar al del gas noble no reactivo argón. Durante la ionización, se dice que el no metal se reduce cuando gana un electrón. Se puede representar esta reducción mediante...
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