ENLACE QUIMICO


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Introducción
En los materiales de nuestra vida diaria en su mayoría los elementos están unidos por enlaces químicos. Un enlace químico es representado por  líneas entre átomos o palos conectando esferas, pero en términos químicos es el efecto que causan dos átomos lo suficientemente cerca para estar a  más baja energía que cuando ellos están a otradistancia y es del orden de 100 kj/mol. Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos11.
El enlace iónico, como tal, como el que constituye los cristales de cloruro sódico, no lo encontramos en la materia viva. Sin embargo, sí abundan las formaciones sólidascristalinas: cristales de aragonito en conchas de moluscos, cristales de hidroxiapatito revistiendo las fibras de colágeno en el tejido óseo, estructuras de sílice en los frústulos de las diatomeas, etc. El enlace o puente de hidrógeno es un tipo de unión débil, pero de extraordinaria importancia en la estructura química de la materia viva. Se trata de la atracción entre dos regiones moleculares quetienen carga iónica parcial de distinto signo y que están suficientemente próximas. En estas condiciones, ambas regiones moleculares quedan recíprocamente orientadas y ligeramente "sujetas". Esta atracción es muy débil, pero si son muchas las regiones de las dos moléculas atraídas, pueden quedar establemente unidas; es el caso de la doble hélice de ADN. El enlace covalente es el enlace químico porexcelencia, y hace posible la enorme diversidad molecular que integra la materia viva. Las moléculas así formadas no pierden estabilidad en el ambiente acuoso propio de toda célula. Las moléculas así formadas no pierden estabilidad en el ambiente acuoso propio de toda célula. Un hecho importante es que los cuatro bioelementos mayoritarios (H, C, N, O) están entre los elementos químicos más ligeroscapaces de formar un enlace covalente10.
En la actualidad se emplean diversos métodos experimentales para conocer en forma precisa la estructura de una molécula particular. Pero en ocasiones basta con aplicar algunos métodos sencillos para obtener una geometría molecular aproximada.
Uno de los métodos para predecir la geometría molecular aproximada, está basada en la repulsión electrónica de laórbita atómica más externa, es decir, los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo central se separan a la mayor distancia posible para minimizar las fuerzas de repulsión. Estas repulsiones determinan el arreglo de los orbitales, y estos, a su vez, determinan la geometría molecular, que puede ser lineal, trigonal, tetraédrica, angular y pirámide trigonal3, 7.
Las propiedades físicasy químicas para la gran mayoría de los compuestos se explican por las diferencias que presentan los tipos de enlace entre los elementos. El resultado de estas atracciones permite definir  las moléculas como agregados de átomos con propiedades distintas y distinguibles; de hecho las moléculas pueden ser muy estables o altamente reactivas.



1. Enlace químico
Es la unión entre átomos para alcanzarmayor estabilidad formando moléculas o redes cristalinas. Estructuralmente el enlace es una transferencia total o parcial de carga entre átomos. Cualquier teoría sobre el enlace químico debe explicar tres aspectos fundamentales:
Las proporciones en que los átomos entran a formar parte de la molécula y el número total de ellos.
La geometría de la molécula.
La energía total de la molécula.Características del enlace químico:
Longitud de enlace: es la distancia a la cual la energía es mínima.
Energía de enlace: es el valor mínimo de la energía del sistema formado por los átomos unidos.

2. Enlace iónico
El enlace iónico es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Se produce con mayor facilidad cuando los elementos con energía...