ENLACE QUIMICO
Páginas: 4 (850 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2015
ENLACE METÁLICO
Se llama enlace metálico al tipo de unión que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produceestructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otrosdoce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).
Propiedades del enlace metálico:
Características de los metales:
1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto elmercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. (Esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia)3. Presentan brillo metálico.
4. Son dúctiles y maleables. (La enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, esdecir una rotura)
5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6. Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3.
Estos átomospierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. De este modo todo elconjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
PUENTE DE HIDRÓGENO
La noción de puente de hidrógeno se emplea en el ámbitode la química. El concepto refiere a una clase de enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa. Dichaatracción, por su parte, se conoce como interacción dipolo-dipolo y vincula el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra.
El puente de hidrógeno puede vincular distintas moléculas e...
Se llama enlace metálico al tipo de unión que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produceestructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otrosdoce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).
Propiedades del enlace metálico:
Características de los metales:
1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto elmercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. (Esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia)3. Presentan brillo metálico.
4. Son dúctiles y maleables. (La enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, esdecir una rotura)
5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6. Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3.
Estos átomospierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. De este modo todo elconjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
PUENTE DE HIDRÓGENO
La noción de puente de hidrógeno se emplea en el ámbitode la química. El concepto refiere a una clase de enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa. Dichaatracción, por su parte, se conoce como interacción dipolo-dipolo y vincula el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra.
El puente de hidrógeno puede vincular distintas moléculas e...
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