Enlace Quimico

Electrones de valencia: son los electrones que se ubican en
el ultimo nivel de energía, son los responsables de la mayor
parte de la actividad electrónica.

Regla del octeto
Los gases nobles:
• Nose combinan fácilmente
• baja reactividad
• Configuración electrónica estable: 8 electrones en
su ultimo nivel de energía

Regla del octeto: todos los elementos tienden a adquirir una
configuraciónestable en su ultimo nivel de energía.
Los elementos tienden a estabilizarse adquiriendo la
configuración electrónica del gas noble más cercano, por esta
razón ganan o pierden electrones.

Generalmente se logra cuando un átomo
metálico pierde una cantidad de electrones
para adquirir una configuración estable, es
decir, queda con ocho electrones en el nivel
más externo.
 La mayoría de los nometales ganan una
cantidad de electrones para completar ocho en
su nivel más externo.

NaCl

EL ENLACE QUÍMICO
Son las fuerzas de atracción entres los
átomos que los mantiene unidos para
lograrestabilidad, formando nuevos
compuestos.

ENLACES QUÍMICOS
Pueden ser
IONICOS

COVALENTES

Donde un átomo

gana e-

Donde los átomos

pierde e-

Comparten pares
de e-

INTERMOLEC

Donde los átomos

Fuerzasde Van
der Waals

catión
Cargado +

- No polar
- Polar
- Coordinado

- Interacciones
dipolo-dipolo
- Puentes de
hidrógeno

tipos
Que explican

Cargado -

ULARES

Comparten pares
de eNubes de e-

formaanión

METALICOS

La agrupación de
átomos metálicos

- Fuerzas de
London

El enlace iónico
 Llamado también enlace electrovalente.
 Se produce por las transferencia de electrones de un átomo aotro.
 Tanto el átomo que recibe como el que entrega electrones,
adquiere configuración de gas noble.
 Los metales tienden a perder uno o más electrones debido a
que presentan baja energía deionización.
 Los no metales con 5 o 7 electrones tienden a ganar electrones.

La diferencia de cargas establece una fuerza de atracción
electrostática que los enlaza.
Se forma principalmente entre átomos...