enlace quimico
Páginas: 6 (1302 palabras)
Publicado: 23 de agosto de 2015
El Enlace Químico
CENEVAL
Q. ROBERTO LAMADRID DOUGLAS
El Enlace Químico
Tipos de enlace químico
Símbolos de puntos de Lewis
El enlace iónico
El enlace covalente
Estructuras de Lewis
El concepto de resonancia
Polaridad del enlace covalente.
Electronegatividad.
El enlace químico
Fuerzas de atracción que mantiene unidos a dos o más
átomos. La formación de un enlacequímico reduce la energía
potencial entre partículas de distinta carga.
Tipos de enlace químico:
Enlace iónico- resulta de la transferencia electrónica entre
un metal (baja I y baja Ae) y un no metal (alta I y alta Ae)
Enlace covalente- resulta de la compartición de electrones
entre los átomos (generalmente entre no metales)
H2O
Compuesto
covalente
NaCl
Compuesto
iónico
NaCl
Sólido
iónico Símbolos de puntos de Lewis
Una forma de representar los electrones de valencia de
un átomo
Se dibujan los electrones como puntos alrededor del
símbolo del átomo
X
.
.
.. F.
..
El número de electrones disponibles para el enlace se
representa por puntos aislados
Los puntos se dibujan alrededor del átomo,
disponiéndolos en el lugar de los cuadrados que se
representan en la figura
Símbolosde puntos de Lewis
Símbolos de Lewis para los elementos del
segundo periodo (n = 2).
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
El enlace iónico
Se forma entre elementos que tienen bajas energías de
ionización (forman cationes fácilmente) y elementos que tienen
altas afinidades electrónicas (forman anionescon facilidad)
Resultan de la combinación de metales alcalinos y
alcalinotérreos con loshalógenos u oxígeno
Las fuerzas de unión entre iones son de tipo electrostático (ley
de Coulomb)
LiF es un compuesto iónico típico. El Li pierde un electrón y
forma Li+ y el F gana un electrón y forma F. Nótese que el Li+
tiene la configuración electrónica del He y el F la del Ne
Li
+
F
Li+ F
LiF
El enlace iónico
Otros ejemplos de compuestos iónicos:
Ca
+
O
Ca2+ O
2
CaO
2 Li +O
2 Li+ O 2
Li2O
3 Li + N
3 Li+ N 3
Li3N
Propiedades de los compuestos iónicos
Compuestos cristalinos
Los iones se disponen según unos ordenamientos
específicos que se repiten periódicamente en el espacio
Altos puntos de fusión y de ebullición (elevadas fuerzas
de unión entre los iones de la red cristalina)
Sólidos duros, rígidos (no se deforman) y quebradizos
(se rompen sindeformarse)
Fuerza
Fuerza repulsiv
externa a
Fractura
del cristal
Propiedades de los compuestos iónicos
No son conductores de la electricidad en estado sólido
pero sí lo hacen en estado fundido o en disolución
Sólido
iónico
Sólido iónico
fundido
Sólido iónico
disuelto en agua
El enlace covalente
G. Lewis propone el concepto de enlace covalente- se
forma cuando dos átomos comparten unpar de
electrones
Par de electrones
Electrones 1s
compartido
Dos átomos de hidrógeno Una molécula de hidrógeno
H
+
H
HH
En átomos polielectrónicos sólo participan en el enlace
covalente los electrones de valencia
F + F
F
F
El enlace covalente
Los pares de enlace que no forman parte del enlace se
denominan pares libres (no enlace)
F + F
F
F
Par enlace
Tipos de enlace:
Sencillo (1 par de d electrones) H2
Doble (2 pares de electrones) O2
Triple (3 pares de electrones) N2
Pares libres
El enlace covalente /
iónico
átomos
Compartición
de electrones
Enlace covalente
átomos
Transferencia
de electrones
Ion
Ion
positivo negativo
Enlace iónico
Estructuras de Lewis
Forma estructural plana de una
molécula que muestra cómo están
unidos los átomos entresí.
No representa la forma
tridimensional de la molécula
O
C
O
Para escribir una estructura de
Lewis se aplica la regla del octeto:
cada átomo llena su último nivel con
ocho electrones (o dos para el helio)
Funciona para elementos del 2º
periodo, principalmente
He
He
Ne
Ne
Ar
Ar
Kr
Kr
Xe
Xe
Rn
Rn
ee-de
de
valencia
valencia
22
88
88
88
88
88
Estructuras de Lewis: ejemplos
Para...
CENEVAL
Q. ROBERTO LAMADRID DOUGLAS
El Enlace Químico
Tipos de enlace químico
Símbolos de puntos de Lewis
El enlace iónico
El enlace covalente
Estructuras de Lewis
El concepto de resonancia
Polaridad del enlace covalente.
Electronegatividad.
El enlace químico
Fuerzas de atracción que mantiene unidos a dos o más
átomos. La formación de un enlacequímico reduce la energía
potencial entre partículas de distinta carga.
Tipos de enlace químico:
Enlace iónico- resulta de la transferencia electrónica entre
un metal (baja I y baja Ae) y un no metal (alta I y alta Ae)
Enlace covalente- resulta de la compartición de electrones
entre los átomos (generalmente entre no metales)
H2O
Compuesto
covalente
NaCl
Compuesto
iónico
NaCl
Sólido
iónico Símbolos de puntos de Lewis
Una forma de representar los electrones de valencia de
un átomo
Se dibujan los electrones como puntos alrededor del
símbolo del átomo
X
.
.
.. F.
..
El número de electrones disponibles para el enlace se
representa por puntos aislados
Los puntos se dibujan alrededor del átomo,
disponiéndolos en el lugar de los cuadrados que se
representan en la figura
Símbolosde puntos de Lewis
Símbolos de Lewis para los elementos del
segundo periodo (n = 2).
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
El enlace iónico
Se forma entre elementos que tienen bajas energías de
ionización (forman cationes fácilmente) y elementos que tienen
altas afinidades electrónicas (forman anionescon facilidad)
Resultan de la combinación de metales alcalinos y
alcalinotérreos con loshalógenos u oxígeno
Las fuerzas de unión entre iones son de tipo electrostático (ley
de Coulomb)
LiF es un compuesto iónico típico. El Li pierde un electrón y
forma Li+ y el F gana un electrón y forma F. Nótese que el Li+
tiene la configuración electrónica del He y el F la del Ne
Li
+
F
Li+ F
LiF
El enlace iónico
Otros ejemplos de compuestos iónicos:
Ca
+
O
Ca2+ O
2
CaO
2 Li +O
2 Li+ O 2
Li2O
3 Li + N
3 Li+ N 3
Li3N
Propiedades de los compuestos iónicos
Compuestos cristalinos
Los iones se disponen según unos ordenamientos
específicos que se repiten periódicamente en el espacio
Altos puntos de fusión y de ebullición (elevadas fuerzas
de unión entre los iones de la red cristalina)
Sólidos duros, rígidos (no se deforman) y quebradizos
(se rompen sindeformarse)
Fuerza
Fuerza repulsiv
externa a
Fractura
del cristal
Propiedades de los compuestos iónicos
No son conductores de la electricidad en estado sólido
pero sí lo hacen en estado fundido o en disolución
Sólido
iónico
Sólido iónico
fundido
Sólido iónico
disuelto en agua
El enlace covalente
G. Lewis propone el concepto de enlace covalente- se
forma cuando dos átomos comparten unpar de
electrones
Par de electrones
Electrones 1s
compartido
Dos átomos de hidrógeno Una molécula de hidrógeno
H
+
H
HH
En átomos polielectrónicos sólo participan en el enlace
covalente los electrones de valencia
F + F
F
F
El enlace covalente
Los pares de enlace que no forman parte del enlace se
denominan pares libres (no enlace)
F + F
F
F
Par enlace
Tipos de enlace:
Sencillo (1 par de d electrones) H2
Doble (2 pares de electrones) O2
Triple (3 pares de electrones) N2
Pares libres
El enlace covalente /
iónico
átomos
Compartición
de electrones
Enlace covalente
átomos
Transferencia
de electrones
Ion
Ion
positivo negativo
Enlace iónico
Estructuras de Lewis
Forma estructural plana de una
molécula que muestra cómo están
unidos los átomos entresí.
No representa la forma
tridimensional de la molécula
O
C
O
Para escribir una estructura de
Lewis se aplica la regla del octeto:
cada átomo llena su último nivel con
ocho electrones (o dos para el helio)
Funciona para elementos del 2º
periodo, principalmente
He
He
Ne
Ne
Ar
Ar
Kr
Kr
Xe
Xe
Rn
Rn
ee-de
de
valencia
valencia
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88
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Estructuras de Lewis: ejemplos
Para...
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