Enlace quimico
Páginas: 11 (2625 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2010
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EL ENLACE QUÍMICO
CONTENIDOS.
1.2.3.4.5.6.7.8.El enlace químico.
1.1. 1.2. Enlace iónico. Reacciones de ionización. Enlace covalente. Modelo de Lewis.
Justificación de la fórmula de losprincipales compuestos binarios. Enlace covalente coordinado. Parámetros que caracterizan a los compuestos covalentes. Carácter iónico del enlace covalente. Fuerzas intermoleculares.
6.1. 6.2. Enlace de Hidrógeno. Fuerzas de Van der Waals
Introducción al enlace metálico. Propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
ENLACE QUÍMICO
Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomosentre sí para formar moléculas o iones. • • • • Son de tipo eléctrico. Al formarse un enlace se desprende energía. La distancia a la que se colocan los átomos es a la que se desprende mayor energía produciéndose la máxima estabilidad. Los átomos se unen pues, porque así tienen una menor energía y mayor estabilidad que estando separado.
Estabilidad en un átomo. Generalmente, los átomos buscansu máxima estabilidad adoptando un a configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6). El comportamiento químico de los átomos viene determinado por la estructura electrónica de su última capa (capa de valencia). Diagrama de energía en la formación Para conseguir la configuración de una molécula de H2 electrónica de gas noble, los átomos perderán, capturarán ocompartirán electrones (regla del octeto).
TIPOS DE ENLACES.
• Iónico: unen iones entre sí.
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• • • •
Atómicos: unen átomos neutros entre sí. Covalente Metálico Intermolecular: unen unas moléculas a otras.
ENLACE IÓNICO.
Se da entre metales y no-metales. Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedarcon la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes. Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de gas noble. Reacciones de ionización Los metales se ionizan perdiendo electrones: M – n e– → Mn+ Los no-metales se ionizan ganando electrones: N +n e– → Nn– Ejemplos: Metales: Na – 1 e– → Na+ Ca – 2 e– → Ca2+ Fe – 3 e– → Fe3+ Cl + 1 e– → Cl– O + 2 e– → O2–
No-metales:
En enlace iónico se da por la atracción electrostática entre cargas de distinto signo, formando una estructura cristalina. Ejemplo de enlace iónico: Na ––––––→ Na+ 1 e– Cl ––––––→ Cl– El catión Na* se rodea de 6 aniones Cl– uniéndose a todos ellos con la misma fuerza, esdecir, no existe una fuerza especial entre el Cl– y el Na+ que le dio el e–. La fórmula de estos compuestos es empírica.
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Ejemplo: Escribir las reacciones de ionización y deducir la fórmula del compuesto iónico formado por oxígeno y aluminio. Las reacciones de ionización serán: (1) (2) Al – 3 e– → Al3+ O + 2 e– → O2–
Como el número de electrones no coincide,para hacerlos coincidir se multiplica la reacción (1) ·2 y la (2) · 3. 2 x (1) 3 x (2) Sumando: 2 Al – 6 e– → 2 Al3+ 3 O + 6 e– → 3 O2– 2 Al + 3 O → 2 Al3++ 3 O2–
La fórmula empírica será Al2O3 Estructura de compuestos iónicos. Se forma una estructura cristalina tridimensional en donde todos los enlaces son igualmente fuertes. Propiedades de los compuestos iónicos. • • • • • Duros. Punto de fusióny ebullición altos. Sólo solubles en disolventes polares. Conductores en estado disuelto o fundido. Frágiles.
Estructura cristalina del cloruro de sodio
Fragilidad en un cristal iónico
Solubiidad en un disolvente polar
ENLACE COVALENTE.
Se da entre dos átomos no-metálicos por compartición de e– de valencia.
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La pareja de e– (generalmente un e– de...
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EL ENLACE QUÍMICO
CONTENIDOS.
1.2.3.4.5.6.7.8.El enlace químico.
1.1. 1.2. Enlace iónico. Reacciones de ionización. Enlace covalente. Modelo de Lewis.
Justificación de la fórmula de losprincipales compuestos binarios. Enlace covalente coordinado. Parámetros que caracterizan a los compuestos covalentes. Carácter iónico del enlace covalente. Fuerzas intermoleculares.
6.1. 6.2. Enlace de Hidrógeno. Fuerzas de Van der Waals
Introducción al enlace metálico. Propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
ENLACE QUÍMICO
Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomosentre sí para formar moléculas o iones. • • • • Son de tipo eléctrico. Al formarse un enlace se desprende energía. La distancia a la que se colocan los átomos es a la que se desprende mayor energía produciéndose la máxima estabilidad. Los átomos se unen pues, porque así tienen una menor energía y mayor estabilidad que estando separado.
Estabilidad en un átomo. Generalmente, los átomos buscansu máxima estabilidad adoptando un a configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6). El comportamiento químico de los átomos viene determinado por la estructura electrónica de su última capa (capa de valencia). Diagrama de energía en la formación Para conseguir la configuración de una molécula de H2 electrónica de gas noble, los átomos perderán, capturarán ocompartirán electrones (regla del octeto).
TIPOS DE ENLACES.
• Iónico: unen iones entre sí.
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• • • •
Atómicos: unen átomos neutros entre sí. Covalente Metálico Intermolecular: unen unas moléculas a otras.
ENLACE IÓNICO.
Se da entre metales y no-metales. Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedarcon la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes. Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de gas noble. Reacciones de ionización Los metales se ionizan perdiendo electrones: M – n e– → Mn+ Los no-metales se ionizan ganando electrones: N +n e– → Nn– Ejemplos: Metales: Na – 1 e– → Na+ Ca – 2 e– → Ca2+ Fe – 3 e– → Fe3+ Cl + 1 e– → Cl– O + 2 e– → O2–
No-metales:
En enlace iónico se da por la atracción electrostática entre cargas de distinto signo, formando una estructura cristalina. Ejemplo de enlace iónico: Na ––––––→ Na+ 1 e– Cl ––––––→ Cl– El catión Na* se rodea de 6 aniones Cl– uniéndose a todos ellos con la misma fuerza, esdecir, no existe una fuerza especial entre el Cl– y el Na+ que le dio el e–. La fórmula de estos compuestos es empírica.
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Ejemplo: Escribir las reacciones de ionización y deducir la fórmula del compuesto iónico formado por oxígeno y aluminio. Las reacciones de ionización serán: (1) (2) Al – 3 e– → Al3+ O + 2 e– → O2–
Como el número de electrones no coincide,para hacerlos coincidir se multiplica la reacción (1) ·2 y la (2) · 3. 2 x (1) 3 x (2) Sumando: 2 Al – 6 e– → 2 Al3+ 3 O + 6 e– → 3 O2– 2 Al + 3 O → 2 Al3++ 3 O2–
La fórmula empírica será Al2O3 Estructura de compuestos iónicos. Se forma una estructura cristalina tridimensional en donde todos los enlaces son igualmente fuertes. Propiedades de los compuestos iónicos. • • • • • Duros. Punto de fusióny ebullición altos. Sólo solubles en disolventes polares. Conductores en estado disuelto o fundido. Frágiles.
Estructura cristalina del cloruro de sodio
Fragilidad en un cristal iónico
Solubiidad en un disolvente polar
ENLACE COVALENTE.
Se da entre dos átomos no-metálicos por compartición de e– de valencia.
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La pareja de e– (generalmente un e– de...
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