Enlace Químico

I) Detalles experimentales
A. Materiales
Recipiente de 100 ml
Equipo de conductividad eléctrica
Pinzas aislantes

B. Reactivos
Agua destilada
Agua potable
Sulfato cúprico acuoso – CuSO4(ac)0.1 M
Ácido sulfúrico acuoso – H2SO4(ac) 0.1 M
Hidróxido de sodio acuoso – NaOH(ac) 0.1 M
Cloruro de amonio acuoso – NH4Cl(ac) 0.1 M
Hidróxido de amonio acuoso – NH4OH(ac) 0.1 M
Ácido acético– CH3COOH 0.1 M
Cloruro de sodio acuoso – NaCl(ac) 0.1 M
Bencina
Aceite
Sacarosa
Lámina de cobre
Grafito






















II) Procedimientos experimentalesOperaciones realizadas:
Se procede a conectar el equipo de conductividad eléctrica, posteriormente colocamos las diferentes soluciones en contacto con los electrodos para determinar la conductividadeléctrica. Además, conociendo los elementos que conforman las soluciones precisamos el tipo de enlace que los une.
Observaciones:
Agua destilada
Es un líquido incoloro, al poner en contacto con loselectrodos el foco no se prende, por ende, no conduce electricidad. El enlace que presenta es covalente.
Agua potable
Al contacto con los electrodos, notamos que conduce la electricidad aunque la luzdel foco es tenue. Presenta enlace covalente.










CuSO4 (ac)
Observamos que el foco emite una luz muy intensa, por lo tanto, su conductividad es muy alta. El enlace que presenta esiónico.
Cu + SO4 -> Cu+2(SO4)+2











NaOH (ac)
También posee una buena conductividad eléctrica: la luz del foco es intensa. Presenta enlace iónico. Na + OH -> Na+ (OH)-
NH4Cl (ac)Observamos una alta conductividad y enlace iónico presente.
NH4 + Cl -> (NH4)+Cl –








NH4OH (ac)
El foco muestra una luz intensa, lo que deriva en que la solución acuosa conduce laelectricidad. Enlace iónico presente. NH4 + OH -> (NH4)+ (OH)-
CH3COOH (ac)
Presenta enlace covalente. Observamos que presenta conductividad eléctrica media debido a la fuerza de iluminación del...