enlace químico

1. ¿Cómo se conoce el enlace donde los electrones del enlace son donados por un único elemento?
a) Iónico
b) Dativo
c) Metálico
d) Covalente polar
e) Covalente apola

2. Al comparar los enlaces covalentes simples con los covalentes múltiples, ¿Cuál (es) de las siguientes afirmaciones es (son) FALSA (S) en relación a los enlaces covalentes múltiples?
I. Son más cortos.
II. Son másenergéticos.
III. Son menos estables.
IV. Son más fuertes.
a) Solo I
b) Solo I y IV
c) Solo II y III
d) Solo I, II y III
e) I, II, III y IV

3. ¿Cuál de las siguientes características es común para los compuestos covalentes?
a) Se disocian al entrar en agua.
b) Tienen bajos puntos de fusión
c) Son solubles en agua
d) Poseen altos puntos de ebullición
e) Conducen la corrienteeléctrica

4. ¿Qué permite apreciar las estructuras de Lewis?
a) La geometría molecular.
b) El tamaño de las moléculas.
c) El largo de los enlaces en la molécula.
d) La energía de los enlaces de la molécula.
e) Los electrones de valencia de un elemento.

5. Sabiendo que el azufre (S) y el oxígeno (O) pertenecen al grupo VIA, ¿Qué geometría posee el SO2?
a) Lineal
b) Plana trigonalc) Tetraédrica
d) Piramidal
e) Angular

6. Si el fósforo (P) pertenece al grupo VA y el cloro (Cl) al VIIA, entonces, ¿Cuál es la geometría del PCl3?
a) Lineal
b) Plana trigonal
c) Tetraédrica
d) Piramidal
e) Angular

7. En la tabla siguiente se muestran las electronegatividades de algunos elementos.

Elementos
Li
Na
Be
O
F
Br
Electronegatividad
1,0
0,8
1,5
3,5
4,02,8

¿Qué compuesto en disolución acuosa aumenta la conductividad del agua en MAYOR proporción que los otros compuestos?
a) NaF
b) Be2O
c) LiF
d) NaBr
e) Br2

8. Un grupo de estudiantes debe determinar el tipo de enlace que presenta un compuesto. La información que tienen señala: “este compuesto es soluble en un solvente apolar, y es mal conductor del calor y de la electricidad”. ¿Quétipo de enlace presenta el compuesto?
a) Enlace iónico
b) Enlace metálico
c) Enlace covalente polar
d) Enlace covalente apolar
e) Enlace covalente coordinado.

9. ¿Cuál es el nombre que reciben las interacciones que establecen entre sí dos moléculas polares cualquieras?
a) Fuerzas ion-dipolo
b) Fuerzas dipolo-dipolo
c) Fuerzas de dispersión
d) Puentes de hidrógeno
e) Enlacecovalente polar

10. De las siguientes fuerzas intermoleculares, ¿cuál es la más débil?
a) Fuerzas dipolo-dipolo
b) Fuerzas de dispersión
c) Puentes de hidrógeno
d) Fuerzas ion-dipolo
e) Enlace covalente apolar

11. El uso de los detergentes como agentes limpiadores se basa en el principio “semejante disuelve a semejante”, el cual establece una relación entre la molécula de detergente yla molécula de suciedad, ¿A qué se refiere está relación?
a) A los enlaces químicos de ambas.
b) A la polaridad de ambas.
c) A las masas de ambas.
d) A los tamaños de ambas.
e) A la geometría de ambas

12. ¿Cuál (es) de las siguientes afirmaciones describen una molécula polar?
I. Los momentos dipolares dentro de ella, se cancelan entre sí.
II. Los momentos dipolares dentro de ella,no se cancelan entre sí.
III. Su átomo central se une a átomos con diferentes electronegatividades.
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) I y III
e) II y III

13. ¿Cómo se unen principalmente las MOLÉCULAS de ácido fluorhídrico (HF) entre sí?
a) Fuerzas ion-dipolo
b) Fuerzas dipolo-dipolo
c) Fuerzas de dispersión
d) Puentes de hidrógeno
e) Enlace iónico

14. ¿Cómo semantienen unidas las MOLÉCULAS de dióxido de carbono (CO2) entre sí?
a) Fuerzas ion-dipolo
b) Fuerzas dipolo-dipolo
c) Fuerzas de dispersión
d) Puentes de hidrógeno
e) Enlace covalente polar

15. ¿Por qué el agua (H2O) presenta un punto de ebullición anormalmente alto?
a) Porque sus moléculas son de gran tamaño
b) Porque sus moléculas interactúan entre sí
c) Porque sus moléculas...