Enlace sigma y pi

ENLACE SIGMA
ENLACE PI
La hibridación de los carbonos que forman el enlace es sp3
La hibridación de los carbonos que forman el enlace es sp2 o sp
Sirve para formar enlaces sencillos
Junto conel sigma, sirve para formar enlaces dobles y triples
Se forma mediante traslape o fusión de orbitales, pueden ser un orbital s con otro s, o bien un orbital s con un orbital híbrido, o entre dosorbitales híbridos.
No se forma mediante traslape de orbitales. En este caso el electrón brinca de un orbital p a otro
En los enlaces sigma los átomos pueden girar uno con respecto al otro
Los enlacespi son rígidos, no giran
Puede haber enlaces sigma sin que haya enlaces pi
Para que haya uno o dos enlaces pi, siempre debe haber un enlace sigma
El eje del enlace pasa por los núcleos de los átomosEl eje del enlace no pasa por los núcleos de los átomos
Es más fuerte que el pi, 95 kcal/mol
Es más débil que el sigma, 68 kcal/mol
Tiene más longitud
Es más cortoPROPIEDADES FÍSICAS
METALES
NO METALES
Son brillosos
Son opacos
Conducen calor y electricidad
Son aislantes, malos conductores de calor y electricidad
Son sólidos a temperaturaambiente. Son tenaces (se resisten a ser doblados), maleables (se pueden hacer láminas con ellos) y dúctiles (se pueden hacer hilos o alambres con ellos).
Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperaturaambiente. Cuando son sólidos, son quebradizos.
Son grises, excepto oro y cobre
Tienen diferentes colores: negro (carbono), verde (cloro), rojo (fósforo y bromo), violeta (yodo), amarillo (azufre)Tienen altas densidades
Tienen bajas densidades
Tienen altos puntos de fusión y ebullición
Tienen bajos puntos de fusión y ebullición (por eso hay líquidos o gases)

PROPIEDADES QUÍMICASReaccionan con oxígeno y forman óxidos
Reaccionan con oxígeno y forman anhídridos
Se unen con otros metales y forman aleaciones (enlace metálico)
Reaccionan entre sí formando compuestos moleculares con...