Enlace Tipos
Páginas: 6 (1468 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2011
ENLACE QUIMICO:
1.Concepto y estructura de Lewis
Union de 2 o mas atomos y tiene siempre un fundamento de tipo electrico.
Para que cada elemento sea mas estable de lo que es
Tipos:
-Enlace ionico
-Enlace covalente
El enlace quimico es un proceso en el los atomos ganan,pierden o comparten
electrones de las capas externas hasta conseguir la configuracion propia
de un gasnoble.
La estructura de lewis consiste en la representacion de un atomo ion o
molecula mediante los simbolos quimicos de los elementos rodeados de los
electrones del ultimo nivel o capa de valencia.
Enlace ionico: Este es un enlace en el que como podremos ver mas adelante
los atomos ganan electrones hasta conseguir la configuracion de gas noble
y los que los pierden con el mismofin forman iones de signo contrario que
pueden unirse por fuerzas electricas.
Enlace covalente: Sin embargo en este tipo de enlace los atomos comparten
electrones.Cada uno de ellos adopta configuracion de gas noble si se tienen
en cuenta sus electrones y los de los atomos vecinos cedidos en comparticion
2.Enlace ionico
2.1.Formacion de un enlace ionico
Cuando se ponen encontacto, en las condiciones adecuadas, elementos de
electronegatividadmuy diferentes, se produce una cesion de electrones del
elemnto menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los
respectivos iones positivos y negativos.Este tipo de enlace suelel darse entre
elementos que estan a un extremo y otro de la tabla
Caracteristicas : Gran diferencia de electronegatividadCarga pequena de los iones
Cation grande (ion positivo) y anion (ion positivo)pequeno
2.2.Redes ionicas
Los iones no forman moleculas aisladas sino que se agrupan ordenadamente
en redes en esta el numero de cargas positivas tiene que ser igual al numero
de cargas negativas
2.3 Energia reticular
Se denomina energia reticular a la energia necesaria para separar
totalmente losiones que forman una red cristalina hasta una distancia
infinita
2.4.Propiedades de los compuestos ionicos
-Son solidos cristalinos de elevada temperatura de fusion porque hace
falta mucha energia para liberar unos iones de la atraccion de los otros
y destruir la estructura cristalina
-En estado solido los iones no conducen la electricidad porque los iones
estan en posicionesfijas.
-Por la misma intensidad de atraccion son duros
-Son solubles en disolventes polares (agua ejemplo)
3.Enlace covalente
3.1 Teoria del enlace de valencia
La teoria supone que un enlace covalente se forma cuando en una zona del
espacio se superponen dos orbitales atomicos cada uno de los cuales tenia
un unico electron (desaparedo).Como los dos electrones pertenecen ahora alos
dos orbitales indistintamente, estaran apareados y tienen que tener sus
spines antiparalelos para cumplir el pricipio de Pauli.
Es posible formar un enlace covalente por interseccion de un orbital lleno
(2 electrones)con un orbital vacio. El enlace formado de esta particular
manera se denomina enlace covalente dativo o covalente coordinado
3.2 Teoria del orbital molecularHund y Mulliken desarrollaron una teoria segun la cual todos los
electrones de una molecula estan bajo la accion de todos los nucleos que en
ella haya.De acuerdo con este supuesto, sus energias y distribuciones
espaciles no se pueden describir a partir de orbitales atomicos (calculados
para electrones atraidos por un solo nucleo)
-Orbital molecular enlazante:Tiene una energia maspequena que los
orbitales atomicos de partida.Representa respecto de estos,un aumento
de densidad electronica entre nucleos. Esta mayor densidad electronica
internuclear contrarresta las interacciones repulsivas de los nucleos
y colabora a mantenerlos unidos
-Orbital molecular antideslizante: tiene una energia mayor que los
orbitales atomicos de partida.Representa respecto de...
1.Concepto y estructura de Lewis
Union de 2 o mas atomos y tiene siempre un fundamento de tipo electrico.
Para que cada elemento sea mas estable de lo que es
Tipos:
-Enlace ionico
-Enlace covalente
El enlace quimico es un proceso en el los atomos ganan,pierden o comparten
electrones de las capas externas hasta conseguir la configuracion propia
de un gasnoble.
La estructura de lewis consiste en la representacion de un atomo ion o
molecula mediante los simbolos quimicos de los elementos rodeados de los
electrones del ultimo nivel o capa de valencia.
Enlace ionico: Este es un enlace en el que como podremos ver mas adelante
los atomos ganan electrones hasta conseguir la configuracion de gas noble
y los que los pierden con el mismofin forman iones de signo contrario que
pueden unirse por fuerzas electricas.
Enlace covalente: Sin embargo en este tipo de enlace los atomos comparten
electrones.Cada uno de ellos adopta configuracion de gas noble si se tienen
en cuenta sus electrones y los de los atomos vecinos cedidos en comparticion
2.Enlace ionico
2.1.Formacion de un enlace ionico
Cuando se ponen encontacto, en las condiciones adecuadas, elementos de
electronegatividadmuy diferentes, se produce una cesion de electrones del
elemnto menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los
respectivos iones positivos y negativos.Este tipo de enlace suelel darse entre
elementos que estan a un extremo y otro de la tabla
Caracteristicas : Gran diferencia de electronegatividadCarga pequena de los iones
Cation grande (ion positivo) y anion (ion positivo)pequeno
2.2.Redes ionicas
Los iones no forman moleculas aisladas sino que se agrupan ordenadamente
en redes en esta el numero de cargas positivas tiene que ser igual al numero
de cargas negativas
2.3 Energia reticular
Se denomina energia reticular a la energia necesaria para separar
totalmente losiones que forman una red cristalina hasta una distancia
infinita
2.4.Propiedades de los compuestos ionicos
-Son solidos cristalinos de elevada temperatura de fusion porque hace
falta mucha energia para liberar unos iones de la atraccion de los otros
y destruir la estructura cristalina
-En estado solido los iones no conducen la electricidad porque los iones
estan en posicionesfijas.
-Por la misma intensidad de atraccion son duros
-Son solubles en disolventes polares (agua ejemplo)
3.Enlace covalente
3.1 Teoria del enlace de valencia
La teoria supone que un enlace covalente se forma cuando en una zona del
espacio se superponen dos orbitales atomicos cada uno de los cuales tenia
un unico electron (desaparedo).Como los dos electrones pertenecen ahora alos
dos orbitales indistintamente, estaran apareados y tienen que tener sus
spines antiparalelos para cumplir el pricipio de Pauli.
Es posible formar un enlace covalente por interseccion de un orbital lleno
(2 electrones)con un orbital vacio. El enlace formado de esta particular
manera se denomina enlace covalente dativo o covalente coordinado
3.2 Teoria del orbital molecularHund y Mulliken desarrollaron una teoria segun la cual todos los
electrones de una molecula estan bajo la accion de todos los nucleos que en
ella haya.De acuerdo con este supuesto, sus energias y distribuciones
espaciles no se pueden describir a partir de orbitales atomicos (calculados
para electrones atraidos por un solo nucleo)
-Orbital molecular enlazante:Tiene una energia maspequena que los
orbitales atomicos de partida.Representa respecto de estos,un aumento
de densidad electronica entre nucleos. Esta mayor densidad electronica
internuclear contrarresta las interacciones repulsivas de los nucleos
y colabora a mantenerlos unidos
-Orbital molecular antideslizante: tiene una energia mayor que los
orbitales atomicos de partida.Representa respecto de...
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