ENLACE I NICO parte 2


GEOMETRÍA MOLECULAR (100 pts)
Comprende
1. Define geometría molecular
Es la distribución o representación en tres dimensiones (tridimensional) de los átomos en una molécula.
2. Realiza unatabla que ejemplifique los tipos de geometría molecular (lineal, triangular plana, tetraédrica, piramidal, angular, angular plana) }
Tipo de Geometría
Angulo
Enlaces P.
Polaridad Molecular
EjemploLineal
180°
2
Apolar

Triangular Plana
120°
3
Apolar

Tetraédrica
109.5°
4
Apolar

Piramidal
120°
3
Polar

Angular
180°
2
Polar

Angular Plana






3. ¿Por qué los seres humanos percibimos el aroma delas flores?
Percibimos olor cuando el aroma o las moléculas aromáticas entran en la nariz y pasan a ser impulsos nerviosos por que estimulan los terminales nerviosos o cerebrales dentro de nosotrosque detectan olor.
4. ¿Qué pensaría si la molécula de agua fuese lineal?
La electronegatividad del Oxigeno es más que la del Hidrogeno y para que la molécula sea polar necesita ser tetraédrica y siestá en línea recta la polaridad se anularía.

Aplica
5. Completa el siguiente cuadro:
Moléculas
Geometría electrónica
Geometría molecular
Enlace covalente
NH3Tetraédrica

CH4
Apolar
CO2
Lineal


6. Observa y compara las moléculas del metano y del amoniaco. Responde:
a) ¿Cómo es su geometría electrónica?b) ¿Cómo es su geometría molecular?
Metano: Tetraédrica
Amoniaco: Piramidal.

7. Utilizando la TRePEV, determina la geometría de las siguientesmoléculas: CH4, O3, Cs2, PCl3

CH4=Tetraédrica O3=Angular Plana Cs2=Lineal PCl3=Trigonal Plana



Comunica
8. Respecto a la geometría molecular:
a) ¿Cómo participan lasfuerzas de repulsión?
Dependiendo de las fuerzas de repulsión se puede determinar la geometría molecular de un compuesto o molécula.
b) ¿Por qué no se presenta en los compuestos iónicos?...