Enlace I Nico

Enlace Iónico
Enlace covalente
Enlaces entre átomos con electronegatividades muy diferentes.
En esta transferencia se forman iones que después se atraen fuertemente por diferencia de cargaseléctricas.
Se da entre un átomo metales y un no metal
Se genera una transferencia neta de electrones entre los átomos enlazados.
Suelen tener un alto punto de fusión y ebullición.
Son solubles endisolventes polares como el agua
Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.
Enlaces entre átomos con electronegatividades similares
Suele presentarse entre elementos gaseosos ono metales.
Existe enlace covalente no polar que se tiene cuando dos átomos de un mismo elemento se unen formando una molécula sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad decero.
Existe enlace covalente no polar Cuando dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades se unen, comparten electrones, la nube electrónica se desplaza hacia el átomo de mayorelectronegatividad, originando polos en la molécula con cargas parciales positiva y negativa, su diferencia de electronegatividad será mayor de cero y menor de 1.7.
Se produce una compartición de electronesentre los átomos enlazados.
Suelen tener un bajo punto de fusión y ebullición.
Son solubles en agua cuando no son polares e insolubles en agua cuando son polares
Nula su capacidad conductora.Enlace Metalico
El enlace metálico es el que mantiene unidos los átomos de los metales. Mediante la estructura del enlace metálico podemos explicarnos las propiedades más características de los metales,tales como su facilidad para conducir la electricidad y el calor (conductividad), la capacidad para extenderse en hilos muy finos (ductilidad) , la capacidad para obtener láminas finas (maleabilidad),densidades elevadas, puntos de fusión altos... etc. El modelo más sencillo de enlace metálico se basa en una de las propiedades características de los metales: su baja electronegatividad (ceden...