Enlace i nico

Enlace iónico 
consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, estetipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Caracteriza:
Los compuestos iónicos estado sólido forman estructuras reticulares cristalinas. Losdos factores principales que determinan la forma de la red cristalina son las cargas relativas de los iones y sus tamaños relativos. Existen algunas estructuras que son adoptadas por varioscompuestos
Enlace covalente:
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble. Consiguen dicha configuración por captura deelectrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla (metales), la consiguen por pérdida de electrones.
Caracteriza: es que la combinación de un metal con un no metal no se puede hacermediante este proceso, a cambio de lo que es la combinación entre sí de los metales;
Enlaces Metálicos
Elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación.Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sinembargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer elestablecimiento de tantos enlaces covalentes.
Caracteriza: En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchosátomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto....