Enlace y fuerzas intermoleculares
Intramoleculares: tipo de sustancia, determinan las propiedades químicas. Intermoleculares: estado de agregación,determinan las propiedades físicas. Moléculas: H2, O2, N2, F2, P4, S8 Redes metálicas: Cu, Fe, Zn Macromoléculas: Diam., Cuarzo, Polím Redes iónicas: NaCl, CaF2, K3PO4
Átomos Enlazados
Gases Nobles:son inertes, config s2 p6 ⇒ Regla del Octeto
Tipos de Enlace
Iónico (Me + No Me) Covalente (No Me + No Me) Metálico (Me + Me)
Estructuras de Lewis: Se emplean los símbolos de cada elemento y serepresentan mediante puntos los electrones de valencia de cada átomo participante. (Muy útil para elementos representativos, falla con elementos de transición)
ENLACE IÓNICO I
Me + No Me: bajaEI del metal y alta AE del no metal, hay una ∆EN mayor a 1.7 ⇒ habrá una transferencia neta de electrones Ejemplo: K baja EI vs Br alta AE ⇒ ∆EN= 2.8 –0.9 = 1.9
⇒
Representación de LewisPropiedades de los Compuestos Iónicos
•no conducen la corriente en estado sólido •conducen la corriente fundidos (2da esp.) •ptos fusión y ebullición ↑ (fuerzas elect.) •sólidos cristalinos quebradizosENLACE IÓNICO II
Fuerzas Electrostáticas: Ruptura de Cristales Iónicos
Sólido Fundido Disuelto
Conductividad Eléctrica y Movilidad Iónica
ENLACE COVALENTE I
No Me + No Me / No Me + H: EI yAE similares, hay una ∆EN < a 1.7 ⇒ se comparten pares de electrones Tipos de enlace covalente
Covalente Simple: Covalente Múltiple:
doble triple
⇒
Covalencia dativa: el par de electrones deenlace es proporcionado por un solo átomo
Estructura de los oxoácidos:
ENLACE COVALENTE II Enlaces polares, µ y geometría molecular
Polaridad de enlace: pares de átomos con igual EN ⇒ enlacecovalente apolar, pares de átomos con diferente EN ⇒ enlace covalente polar (cargas parciales)
Moléculas diatómicas Apolares: H2 O2 Cl2 N2 Polares: CO, HCl, NO
Momento dipolar µ=qXd
Moléculas...
Regístrate para leer el documento completo.