enlace y nomenclatura 1ro.


ENLACE QUIMICO Y NOMENCLATURA

ENLACE QUIMICO.- Es la fuerza que mantiene unido a los átomos de un compuesto
NOTACIÓN DE LEWIS ; Es la representación de los electrones de valencia (electronesdel último nivel de energía) mediante puntos o asteriscos alrededor del símbolo del elemento. Cada punto o asterisco representa a un electrón.
Ejemplo : Para el 10Ne :
C.E. : 1s2 2s2 2p6Ne
último nivel
Cuadro de Lewis según el grupo
Grupo
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
Gas Noble
Notación
de
Lewis









Regla del Octeto.- "Todos los átomos tienen latendencia a completar 8 electrones en la última capa, o tener configuración de gas noble".






















ENLACE IÓNICO.- Se caracteriza :
Porque se da principalmente entreun metal (IA o IIA) y un no metal (VIA o VIIIA)
Porque su diferencia de electronegatividades entre los átomos es mayor o igual a 1,7.
Por la transferencia de e del átomo menos electronegativo al máselectronegativo.
ENLACE COVALENTE.- Se caracteriza :
Por la comparación de de los átomos que forman el enlace.
Porque se da entre no metales
Por la multiplicidad del enlace, puede ser : simple,doble, triple.
En el Enlace Polar la compartición de es desigual.
En el Enlace Apolar la compartición de es equitativa.
En el Enlace Coordinado o Dativo un átomo es el que aporta los 2 delenlace.
FUERZA DE LOS ENLACES






NOMENCLATURA.-Es la parte de la química que se encarga de nombrar y formular las especies químicas, estudiándose de acuerdo a su función química. Existen trestipos:
Nomenclatura clásica: Usa sufijos oso e ico
Nomenclatura stock: Usa números romanos para indicar valencia del metal y/o no metal
Nomenclatura IUPAC.- Usa prefijos de cantidad: mono (1), di(2),tri(3) etc.
Valencia.- Es un número que nos indica el número de electrones enlazantes que puede tener un átomo, o lo que es lo mismo decir, la cantidad de electrones que puede ceder, ganar o...