Enlace

OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace quimico para establecer las propiedades de cada compuesto.
1. Generalidades de los enlaces quimicos
Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo conotro y las caracteristicas del enlace.
2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periodica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periodica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que tambien se considera como una configuracion estable.
|Los elementos alcombinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 |
|electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto. |

3. Enlace ionico
Caracteristicas:
• Esta formado por metal + no metal
• No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) ycationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:
• Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusion yebullicion.
• Son solubles en solventes polares como el agua
|[pic] |[pic] |[pic] |
|Disposicion de los iones en un cristal de cloruro de |Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro |El cloruro de sodio es un solido cristalino de ||sodio |de sodio. El diametro de un ion cloruro es alrededor |forma cubica que tiene un punto de fisiòn de 808|
| |del doble del de un ion de sodio |grados C |

FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
|Na: metal del grupo IA|[pic] |ENLACE IONICO |
|F: no metal del grupo VIIA | | |

 
Para explicar la formacioacute;n del enlace escribimos la configuracion electronica de cada atomo:
|11Na: |1s[pic], 2s[pic], 2p[pic], |Electrones de valencia |= 1 |
| |3s[pic] || |
|9F: |1s[pic], 2s[pic], 2p[pic] |Electrones de valencia |= 5 +2 = 7 |

 
|Si el sodio pierde el electrpn de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este |Na |
|tendria 8 electrones de valencia, formandose un cation (ion positivo) |1+ |
|| |
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|El fluor con 7 electrones devalencia, solo necesita uno para completar su octeto, si |F |
|acepta el electron que cede el sodio se forma un anion (ion negativo) |1- |
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