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TEST DE QUÍMICA CON ENUNCIADOS FORMATIVOS
ENLACE COVALENTE 2
23.

Inicialmente se introdujo el término “híbrido de resonancia”, propuesto por Arndt en 1924, para
explicar el comportamiento de la molécula de benceno, debido a que explicaba con un supuesto e
irreal movimiento oscilante de los electrones en la justificación de la aparición de sus dobles
enlaces, en las fórmulas de Kekulé. Sinembargo actualmente se concibe la resonancia como:
a) La oscilación de los electrones en un enlace químico
b) La posibilidad de que la estructura electrónica de una molécula se pueda describir por la
contribución de varias configuraciones distintas
c) La necesidad para justificar el comportamiento químico de algunas moléculas
d) Una nueva teoría de enlace químico
SOLUCIÓN:
Las formasresonantes son disposiciones electrónicas de una misma molécula, que no la representan por sí mismas
ya que no existen, sino a través de la contribución en mayor o menor proporción de todas ellas,y que justifican las
propiedads físicas reales, dentro del mismo tipo de enlace. A lo largo de las diferentes cuestiones presentadas se
afirmarán estas condiciones. Por lo tanto es correctas las respuestasb. Las propiedades químicas hacen referencia
fundamentalmente a las reacciones específicas, que generalmente no suelen modificarse por las formas resonantes.

24.

Si te dan el esquema de la figura para representar la energía
de enlace real de una molécula (energía experimental) y la
que corresponde a la fórmula que escribes para ella (energía
teórica), sabiendo que la longitud de un dobleenlace es de
120 pm (pico metros =10-12m), podrá decir que :
a) Que existen otras fórmulas para la misma molécula
b) Que tiene la energía de resonacia de 200kJ
c) Que las fórmulas no descritas deben tener algún triple
enlace
d) Que no sigue la ley del octeto de Lewis
Indica lo lo que no sea
SOLUCIÓN:
La diferencia energética entre el valor real, y el teórico obtenido se
denomina Energíade Resonancia. Cuanto menor sea, el sistema estará
mejor representado por la fórmula electrónica atribuida. Ello indica que
existen otras disposiciones electrónicas capaces de representar a la
molécula. Estas formas se denominan formas resonantes, vinculadas a la
deslocalización de los electrones en la molécula. En este caso la energía
de resonancia es 200 kJ/mol.Como la distancia real esmenor de 120pm,
ello implica que entre las fórmulas electrónicas alguna tendrá un triple
enlace. Sin embargo el que existan formas resonantes no implica que no
se siga la teoría del octeto. Por lo tanto la d, es la propuesta incorrecta.

25.

Aunque Abegg había anunciado la necesidad de los elementos de rodearse de 8 electrones, ya en
1904, puede considerarse a Lewis, padre de la teoría delocteto, y del enlace covalente, al
introducirla desde 1916 a 1918. Según Lewis en la molécula de dióxido de carbono, este formaba
dos dobles enlaces con los oxígenos, rodeándose por lo tanto de 8 electrones. Sin embargo, sus
propiedades físicas, como la distancia de enlace y la energía de la molécula real son menores que
los debidos a dicha estructura, por todo ello cabe predecir que dichamolécula:
a) Tiene triples enlaces
b) No cumple la teoría de Lewis
c) Tiene enlaces sencillos
d) Tiene formas resonantes con triples enlaces
SOLUCIÓN:
El comportamiento de la molécula de CO2 , podría hacerse como una compartición de dos pares de electrones del
C con cada oxígeno, para completar el octeto. Sin embargo la energía de formación de la molécula debida a esa
configuración con dosdobles enlaces, es de 1475kJ/mol, mientras que la experimental es de 1596kJ/mol, por lo que
existirá una diferencia energética de 121kJ/mol que es el primer síntoma para diagnosticar que existen más formas
que esa. Pero no sólo es eso; si se considera la forma explicada, la longitud de enlace C=O es de 122pm, mientras
que la experimental es de 115pm, teniendo en cuenta que la distancia C-O...