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Páginas: 8 (1780 palabras)
Publicado: 30 de enero de 2013
TEMA 8.- TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA MOLECULAR. Tema 8.- El enlace químico II
1. Geometría Molecular. Modelo de repulsión de par electrónico en la capa de valencia (VSEPR). 2. Polaridad de las especies químicas polinucleares. 3. Teorías de enlace químico. El enlace covalente.
Introducción. Teoría de enlace de valencia (TEV). Teoría de orbitales moleculares (TOM). Deslocalizaciónelectrónica. Enlace Multicentrado. Enlace covalente coordinado.
4. El enlace metálico. Teoría de bandas.
Conductores, aislantes y semiconductores.
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Tema 8.- Teoría de enlace químico y geometría molecular.
1.- GEOMETRÍA MOLECULAR.
Tema 8.- El enlace químico II
MODELO DE LA REPULSIÓN ENTRE REPULSIÓ PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE ELECTRÓ VALENCIA
A) Moléculas en las que el átomocentral no tiene pares de electrones libres
ABx X=1, 2, 3, ..
Imagen tomada de: General Chemistry: Principles and Moderns Applications R.H. Petrucci
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Tema 8.- Teoría de enlace químico y geometría molecular.
1.- GEOMETRÍA MOLECULAR.
Tema 8.- El enlace químico II
MODELO DE LA REPULSIÓN ENTRE PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA REPULSIÓ ELECTRÓ
B) Moléculas en las que elátomo central tiene pares de electrones libres Amoníaco (NH3); Agua (H2O)
En términos de repulsiones los enlaces múltiples se consideran como enlaces simples Ejemplo SO2
Imagen tomada de: General Chemistry: Principles and Moderns Applications R.H. Petrucci
Tetrafloruro de azufre, SF4
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Tema 8.- Teoría de enlace químico y geometría molecular.
1.- GEOMETRÍA MOLECULAR.
Tema 8.- Elenlace químico II
Imágenes tomadas de: General Chemistry: Principles and Moderns Applications R.H. Petrucci
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Tema 8.- Teoría de enlace químico y geometría molecular.
2.- MOMENTO DIPOLAR.
Tema 8.- El enlace químico II
MODELO DE LA REPULSIÓN ENTRE PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA REPULSIÓ ELECTRÓ
C) Moléculas con enlaces múltiples Metanol, CH3OH MOMENTO DIPOLAR, µ La cargaeléctrica en los enlaces entre átomos distintos no está distribuida de manera homogénea debido a la diferencia de elctronegatividad entre ellos. El momento dipolar de una molécula es la suma de los momentos dipolares de enlace. µ=Qxr Q = carga r = distancia entre cargas Unidades Debyes, D 1D = 3,33·10-30 C·m
Imágenes tomadas de: General Chemistry: Principles and Moderns Applications R.H. PetrucciDistinción entre isómeros
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Tema 8.- Teoría de enlace químico y geometría molecular.
3.- TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE.
Tema 8.- El enlace químico II
TEORÍA DEL ORBITAL ATÓMICO O ENLACE DE VALENCIA • Los e- compartidos pertenecen simultáneamente a los OA de los elementos enlazados • Solapamiento de nubes electrónicas
Imágenes tomadas de: General Chemistry: Principles and ModernsApplications R.H. Petrucci
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Tema 8.- Teoría de enlace químico y geometría molecular.
3.- TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE.
Tema 8.- El enlace químico II
HIBRIDACIÓN Hibridación sp3 (metano, CH4) Diagrama orbital del C (estado fundamental)
↑↓ 2s2 ↑ 2s1
↑ ↑
↑ 2p2 ↑ ↑ 2p3
Promoción de un electrón 2s a un orbital 2p (excitación) Mezclado de orbital 2s con orbitales 2p(hibridación) Los orbitales híbridos son orbitales atómicos Forma y orientación de los orbitales híbridos sp3
↑
↑
↑
sp3
↑
Imágenes tomadas de: General Chemistry: Principles and Moderns Applications R.H. Petrucci
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Tema 8.- Teoría de enlace químico y geometría molecular.
3.- TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE.
Tema 8.- El enlace químico II
Aplicación de la teoría de EV para explicar laformación de enlaces C-H en el metano. Ángulo de enlace H-C-H = 109,5º
Imágenes tomadas de: General Chemistry: Principles and Moderns Applications R.H. Petrucci
El desprendimiento de energía debido a la formación de enlaces compensa la energía gastada en la excitación. Amoníaco, NH3 Diagrama orbital del N N (estado fundamental)
↑↓ ↑ ↑ ↑
sp3 Ángulo de enlace H-N-H = 107,3º
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Tema...
1. Geometría Molecular. Modelo de repulsión de par electrónico en la capa de valencia (VSEPR). 2. Polaridad de las especies químicas polinucleares. 3. Teorías de enlace químico. El enlace covalente.
Introducción. Teoría de enlace de valencia (TEV). Teoría de orbitales moleculares (TOM). Deslocalizaciónelectrónica. Enlace Multicentrado. Enlace covalente coordinado.
4. El enlace metálico. Teoría de bandas.
Conductores, aislantes y semiconductores.
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Tema 8.- Teoría de enlace químico y geometría molecular.
1.- GEOMETRÍA MOLECULAR.
Tema 8.- El enlace químico II
MODELO DE LA REPULSIÓN ENTRE REPULSIÓ PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE ELECTRÓ VALENCIA
A) Moléculas en las que el átomocentral no tiene pares de electrones libres
ABx X=1, 2, 3, ..
Imagen tomada de: General Chemistry: Principles and Moderns Applications R.H. Petrucci
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1.- GEOMETRÍA MOLECULAR.
Tema 8.- El enlace químico II
MODELO DE LA REPULSIÓN ENTRE PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA REPULSIÓ ELECTRÓ
B) Moléculas en las que elátomo central tiene pares de electrones libres Amoníaco (NH3); Agua (H2O)
En términos de repulsiones los enlaces múltiples se consideran como enlaces simples Ejemplo SO2
Imagen tomada de: General Chemistry: Principles and Moderns Applications R.H. Petrucci
Tetrafloruro de azufre, SF4
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1.- GEOMETRÍA MOLECULAR.
Tema 8.- Elenlace químico II
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2.- MOMENTO DIPOLAR.
Tema 8.- El enlace químico II
MODELO DE LA REPULSIÓN ENTRE PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA REPULSIÓ ELECTRÓ
C) Moléculas con enlaces múltiples Metanol, CH3OH MOMENTO DIPOLAR, µ La cargaeléctrica en los enlaces entre átomos distintos no está distribuida de manera homogénea debido a la diferencia de elctronegatividad entre ellos. El momento dipolar de una molécula es la suma de los momentos dipolares de enlace. µ=Qxr Q = carga r = distancia entre cargas Unidades Debyes, D 1D = 3,33·10-30 C·m
Imágenes tomadas de: General Chemistry: Principles and Moderns Applications R.H. PetrucciDistinción entre isómeros
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3.- TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE.
Tema 8.- El enlace químico II
TEORÍA DEL ORBITAL ATÓMICO O ENLACE DE VALENCIA • Los e- compartidos pertenecen simultáneamente a los OA de los elementos enlazados • Solapamiento de nubes electrónicas
Imágenes tomadas de: General Chemistry: Principles and ModernsApplications R.H. Petrucci
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3.- TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE.
Tema 8.- El enlace químico II
HIBRIDACIÓN Hibridación sp3 (metano, CH4) Diagrama orbital del C (estado fundamental)
↑↓ 2s2 ↑ 2s1
↑ ↑
↑ 2p2 ↑ ↑ 2p3
Promoción de un electrón 2s a un orbital 2p (excitación) Mezclado de orbital 2s con orbitales 2p(hibridación) Los orbitales híbridos son orbitales atómicos Forma y orientación de los orbitales híbridos sp3
↑
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sp3
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3.- TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE.
Tema 8.- El enlace químico II
Aplicación de la teoría de EV para explicar laformación de enlaces C-H en el metano. Ángulo de enlace H-C-H = 109,5º
Imágenes tomadas de: General Chemistry: Principles and Moderns Applications R.H. Petrucci
El desprendimiento de energía debido a la formación de enlaces compensa la energía gastada en la excitación. Amoníaco, NH3 Diagrama orbital del N N (estado fundamental)
↑↓ ↑ ↑ ↑
sp3 Ángulo de enlace H-N-H = 107,3º
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