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Determinación de la afinidad química de los metales
con el anión sulfato

Carolina Achury , Jenny Álvarez y Milena Ruiz

Estudiantes de la maestría en docencia de la química, UniversidadPedagógica Nacional, Bogotá, Colombia. E-mail: Jenny.alvarez9. @gmail.com

Diseño experimental

En el diseño experimental se planteo la realización de 6 montajes en los cuales, en una celda, permanecíaconstante el sulfato de cobre con su respetivo electrodo de cobre, y en otra celda se colocaba un metal con su respectiva sal para realizar una comparación estandarizada. Con esto se pretendeinicialmente medir, por medio del voltímetro, una diferencia de potencial entre los reacciones.

Montaje: el montaje consta de dos celdas que contienen la sal (sulfato) y el electrodo del mismo metal de lasal, en estas se lleva a cabo la oxidación o la reducción, un potenciómetro que mide la transferencia de energía eléctrica producida en la reacción y el puente salino que es un tubo con un soluciónmuy concentrada de un electrolito, sus iones no reaccionan con los iones de la celda, ni con los electrodos permite el flujo de iones, pero evita la mezcla de las disoluciones

Resultados

En lasceldas ocurren semi-reacciones en cada uno de los electrodos, estas reacciones son de tipo oxido- reducción en la que hay transferencia de electrones. En el cátodo (electrodo positivo) ocurre unareacción de reducción y en el ánodo (electrodo negativo) ocurre una reacción de oxidación. A continuación se presentan los resultados de cada una de las celdas.

Celda 1: El aluminio se oxidatransfiriendo 6 moles de electrones al cobre el cual se reduce. La ecuación se representa:
3Cu2+(ac)+ 2Al(s) 3Cu(s) + 2Al3+(ac) 6 mol e-
Electrodo de Al
Electrodo de Al
Electrodo de CuElectrodo de Cu
Reducción
Reducción
Oxidación
Oxidación

Celda 2: El Zinc se oxida transfiriendo 2 moles de electrones al cobre el cual se reduce. La ecuación se representa:
Cu2+(ac) + Zn(s)...