Enlacequimico

Tema 3. Enlace químico
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Teoría de Lewis
Enlace iónico
Enlace covalente
Parámetros de enlace
Forma de las moléculas
Polaridad de las moléculas
Teoría del enlace de valencia

Enlace químico
Modo de combinarse los átomos

Teoría de Lewis
Participación de los electrones de valencia
hay transferencia de electrones entre átomos
enlace iónico
hay compartimiento de electrones entreátomos
enlace covalente

Atomos
transfieren o comparten electrones
alcanzan
configuración estable
con 8 electrones externos u octeto

Símbolo de Lewis
Símbolo del elemento rodeado de puntos
puntos: electrones de valencia del átomo

1s22s22p4

escribir el símbolo
dibujar un cuadrado a cada lado

contar los electrones de valencia
distribuirlos en los cuadrados:
un electrón en cada uno

Li: 1s22s1
Be:1s22s2
B: 1s22s22p1
C: 1s22s22p12p1

Estructura de Lewis
Combinación de símbolos de Lewis
¾

representación de los enlaces

¾

cumple la regla del octeto

Regla del octeto
Al formar el enlace:
¾
¾

los electrones se emparejan (aparean)
cada átomo adquiere 8 electrones
en la capa de valencia:
por transferencia
por compartimiento

¾

por transferencia
enlace iónico

Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Cl: 1s22s2 2p6 3s2 3p5

¾

Na+: 1s2 2s2 2p6
Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

por compartimiento
enlace covalente

Enlace iónico
Atracción entre iones de carga opuesta
¾un átomo gana electrones y forma un anión
¾otro átomo los pierde y forma un catión

¾los iones alcanzan configuración estable

Enlace iónico
entre átomos de electronegatividad muy distinta
Electronegatividad alta
Aniones

Electronegatividad bajaCationes

Enlace iónico
Iones

Compuestos iónicos

Enlace covalente
Compartimiento de pares de electrones
¾átomos iguales

¾átomos diferentes

Líneas para representar los enlaces
¾Enlace sencillo: 1 par

F2

¾Enlace sencillo: 1 par

HCl

H-Cl

¾Doble enlace: 2 pares

O2

O=O

¾Triple enlace: 3 pares

N2

N≡N

F-F

¿Cómo se escribe una estructura de Lewis?

¾Dibujar una estructura
¾Nº deelectrones de valencia
H:1s1
N: 1s22s22p12p12p1

¾Distribuir los electrones

¾Dibujar una estructura
¾Nº electrones de valencia

¾Distribuir los electrones

No cumple la regla del octeto

Sí cumple la regla del octeto

Polaridad del enlace
Dos átomos iguales comparten por
igual los electrones
Enlace covalente apolar

Dos átomos diferentes no comparten
por igual los electrones
Enlace covalente polarmenor electronegatividad

mayor electronegatividad

Enlace polarizado

Momento dipolar μ:
magnitud para medir la distribución de carga

Longitud de enlace

Distancia entre núcleos de átomos unidos
Energía de enlace
Energía necesaria para romper un enlace
Se relacionan

menor longitud de enlace
mayor energía de enlace

Tipo de enlace

Longitud de enlace pm

Energía de enlace Kj/mol

Forma delas moléculas
¾No se deduce de las estructuras de Lewis
¾Sí de la disposición de los electrones
™Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de
la capa de valencia (RPECV)

Los electrones se colocan siempre
lo más separados posible

Predicción de geometrías:
• Moléculas cuyo átomo central no tiene pares libres
• Moléculas cuyo átomo central tiene pares libres

• Moléculas cuyo átomo central notiene pares libres (ABx)
Nº pares (x)

geometría

2

lineal

3

plana trigonal

4

tetraédrica

5

bipirámide
trigonal

6

octaédrica

Los pares electrónicos tienden a alejarse lo más posible entre
sí para disminuir la repulsión mutua.

H2O

BCl3

Incumple la regla del octete

Polaridad de las moléculas
¾Determina propiedades físicas de la materia
punto de fusión
ebullición
solubilidad¾Influye en propiedades químicas
reactividad

CH4

NH3

H2O

Apolar

Polar

Polar

Geometría determina la polaridad
Una molécula es polar,
si su momento dipolar μ≠ 0

¾enlaces polarizados
¾geometría adecuada

Polaridad y momento dipolar
Cuando los átomos que forman parte de un enlaces covalente no
son iguales, debido a la diferencia de electronegatividad entre ellos,
se originan enlaces...