Enlacequinov2013
Páginas: 6 (1482 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2015
Unidad 6.
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Contenidos (1)
1.-
El enlace químico.
1.1. Enlace iónico. Reacciones de ionización.
1.2. Enlace covalente. Modelo de Lewis.
2.-
Justificación de la fórmula de los
principales compuestos binarios.
3.-
Enlace covalente coordinado.
4.-
Parámetros que caracterizan a los
compuestos covalentes.
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Contenidos (2)
5.-
Carácter iónico del enlace covalente.
6.-Momento dipolar.
Geometría de los compuestos covalentes.
7.-
Fuerzas intermoleculares.
7.1.
Enlace de Hidrógeno.
7.2.
Fuerzas de Van der Waals
8.-
Introducción al enlace metálico.
9.-
Propiedades de los compuestos iónicos,
covalentes y metálicos.
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Enlace químico
Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos
entre sí para formar moléculas o iones.
Son de tipoeléctrico.
Al formarse un enlace se desprende energía.
La distancia a la que se colocan los átomos es a la que
se desprende mayor energía produciéndose la máxima
estabilidad.
Los átomos se unen pues, porque así tienen una menor
energía y mayor estabilidad que estando separado.
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Diagrama de energía en la
formación de una molécula de H2
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Estabilidad en un átomo.
Generalmente, los a´tomosbuscan su máxima
estabilidad adoptando un a configuración electrónica
similar a la que tienen los gases nobles (1 s2 o n s2p6).
El comportamiento químico de los átomos viene
determinado por la estructura electrónica de su
última capa (capa de valencia).
Para conseguir la conf. electrónica de gas noble, los
átomos perderán, capturarán o compartirán
electrones (regla del octeto).
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Tipos de enlaces
Iónico: unen iones entre sí.
Atómicos: unen átomos neutros entre sí.
– Covalente
– Metálico
Intermolecular: unen unas moléculas a
otras.
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Enlace iónico
Se da entre metales y no-metales.
Los metales tienen, en general, pocos electrones
en su capa de valencia y tienden a perderlos para
quedar con la capa anterior completa (estructura
de gas noble) convirtiéndose en cationes.
Losno-metales tienen casi completa su capa de
valencia y tienden a capturar los electrones que
les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir
asimismo la estructura de gas noble.
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Reacciones de ionización
Los metales se ionizan perdiendo electrones:
M – n e– Mn+
Los no-metales se ionizan ganando electrones:
N + n e– Nn–
Ejemplos:
Metales: Na – 1 e– Na+
Ca – 2 e– Ca2+ Fe –3 e– Fe3+
No-metales: Cl + 1 e– Cl–
O + 2 e– O2–
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Enlace iónico (cont)
En enlace iónico se da por la atracción electrostática
entre cargas de distinto signo, formando una estructura
cristalina.
Ejemplo:
Na –––––– Na+
1 e–
Cl –––––– Cl–
El catión Na* se rodea de 6 aniones Cl – uniéndose a
todos ellos con la misma fuerza, es decir, no existe una
fuerza especial entre el Cl– yel Na+ que le dio el e–.
La fórmula de estos compuestos es empírica.
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Ejemplo: Escribir las reacciones de
ionización y deducir la fórmula del
compuesto iónico formado por oxígeno y
Las reacciones
aluminio.de ionización serán:
(1) Al – 3 e– Al3+
(2) O + 2 e– O2–
Como el número de electrones no coincide, para
hacerlos coincidir se multiplica la reacción (1) ·2 y la
(2) · 3.2 ·(1) 2 Al – 6 e– 2 Al3+
3 ·(2) 3 O + 6 e– 3 O2–
Sumando:
2 Al + 3 O 2 Al3++ 3 O2–
La fórmula empírica será Al2O3
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Estructura de compuestos
iónicos (cloruro de sodio)
Se forma una
estructura
cristalina
tridimensional
en donde
todos los
enlaces son
igualmente
fuertes.
Molecula.fl i
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Propiedades de los
compuestos iónicos
Duros.
Punto de fusión y ebullición altos.Sólo solubles en disolventes polares.
Conductores en estado disuelto o
fundido.
Frágiles.
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Solubilidad de
iones en
disolventes
polares
Fragilidad
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Enlace covalente
Se da entre dos átomos no-metálicos
por compartición de e– de valencia.
La pareja de e– (generalmente un e– de
cada átomo) pasan a girar alrededor de
ambos átomos en un orbital molecular.
Si uno de los átomos pone...
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