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ÁREA MECÁNICA
TALCA

ENLACES ENTRE ÁTOMOS
Prof.: Alejandro Olave Dinamarca

1.- REPRESENTACIÓN DE LA ESTRUCTURA DE LOS ATOMOS
El investigador danés Niels Bohr (1885-1962) dio una imagen de la estructura de los
átomos. Según el, el átomo es una especie de sistema solar inimaginablemente pequeño. El papel
del sol, como centro, lo desempeña el núcleo del átomo, y los planetas son los electrones, quese
mueven a gran velocidad alrededor del núcleo. Entre el núcleo atómico y los electrones existe un
«espacio vacío». La masa del átomo está concentrada casi totalmente en el núcleo. Se compone
de partículas cargadas positivamente, los protones (protón, del griego: lo primero creado) y de
partículas sin carga eléctrica, los neutrones (de neutro). Los electrones son partículas cargadasnegativamente, casi sin masa (un electrón pesa sólo 1/1836 del núcleo del átomo de hidrógeno).
Los electrones son atraídos por el núcleo atómico con carga positiva, pero repelen la
atracción de forma que giran alrededor del átomo, en trayectorias elípticas, a gran velocidad. El
átomo es eléctricamente neutro hacia el exterior, ya que la suma de las cargas negativas de la capa
de electrones (suma deelectrones) es igual a la carga positiva (suma de protones) del núcleo. El
átomo de hidrógeno es el más sencillo. Se compone de un protón y de un electrón. La masa
atómica viene determinada por el número de protones y neutrones del núcleo. El átomo de
magnesio tiene 12 protones y 12 neutrones en el núcleo y 12 electrones en la envoltura. Los
átomos son muy pequeños. Así, por ejemplo, el átomo de hierrotiene un diámetro de
2/10.000.000 mm (2 • 10-7 mm). En la cabeza de un alfiler de 1 mm de diámetro caben
1020=100.000.000.000.000.000.000 átomos de hierro
Los electrones se mueven alrededor del núcleo en diferentes capas más o menos
alejadas del núcleo. También el número de electrones de cada capa es diferente. La capa más
exterior —con excepción de la primera— puede admitir hasta ocho electrones. Unavez alcanzado
este número máximo, se ocupa una nueva capa.

2.- ELECTRONES PERIFERICOS
En los problemas técnicos normales, lo que realmente interesa no es el núcleo, sino
los electrones periféricos, porque de su comportamiento dependen las propiedades físicas y
químicas. En las transformaciones, los electrones exteriores tienen cambios energéticos; pueden
tener diversos niveles, es decir, unosmás o menos alejados del núcleo. La excitación de un
átomo supondrá mayor aportación de energía; en consecuencia, los electrones periféricos pasan
de un nivel inferior a otro superior más externo; por eso, al calentar un cuerpo se dilata;
A. Olave D.

“HONOR – CORAJE – INTEGRIDAD”

inversamente, si hay emisión de energía, los electrones exteriores pasan de un nivel superior a
otro inferior; por eso,al enfriarse los cuerpos se contraen.

3.- METALOIDES
Los elementos con tendencia a captar electrones se denominan metaloides o no
metales y son malos conductores de la electricidad.
Se llaman negativos, porque fácilmente pueden adquirir electrones (cargas negativas);
los más negativos son los del grupo 7b, llamados halógenos (F, CL, Br, I y At); son muy activos
químicamente; en el último nivelposeen siete electrones.
En la figura se muestra un átomo
de flúor; por tener en la última capa o nivel
siete electrones, le será más fácil captar un
electrón para completar los ocho, que no ceder
siete. El átomo con exceso de cargas negativas
se llama ion negativo.

4.- METALES
Los elementos con tendencia a ceder
electrones se denominan metales; en general, son buenos
conductores de laelectricidad y del calor. Se llaman
positivos porque fácilmente pueden ceder electrones y
quedar con exceso de cargas positivas. Los más positivos
son los del grupo 1a llamados alcalinos (H, Li, Na, K, Rb,
Cs, Fr).
En la figura se muestra un átomo de sodio; por
tener en la última capa un solo electrón, le será más fácil
cederlo que captar siete. El átomo, con exceso de cargas
positivas, se llama ion...