Enlaces Atomico

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD AZCAPOTZALCO

Materia:
Ciencia de los Materiales 1

Practica No: 1 y 2

“Enlace Atómico de los Materiales”
“Modelo de la Estructura Atómica”

Grupo: 3MM5

ALUMNOS:
Álvarez Loya Irving
Vega Plata Irving

29 De Agosto del 2011
OBJETIVO

· Conocer los distintos modelos atómicos propuestos alo largo de la historia.

· Identificar las partículas subatómicas y saber relacionarlas con el número atómico y másico.

· Explicar la distribución de los electrones en orbitales atómicos.

· Asociar las propiedades de los elementos con la configuración electrónica de sus átomos.

· Conocer y diferenciar los tipos de enlaces químicos.

· Relacionar las propiedades de las sustanciascon sus enlaces.

DESARROLLO
INVESTIGACION NO.2
* MODELOS DE LA ESTRUCTURA ATOMICA
* Antecedentes históricos
* Concepto de la teoría de la Estructura Atomica
* El electron ,Proton y Neutron
* MODELOS ATOMICOS
- Modelo de Thomson
- Experimento de Rutherford
- Modelo de Bohr
- Modelo mecano-cuantico
- Estructura del atomo y enlaces
*ENLACES QUIMICOS
- Regla del octeto
- Enlace covalente
- La notacion de Lewis
*Repaso de lo mas Importante

Antecedentes históricos
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito,bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
La teoría de Demócrito y Leucipo, en el siglo V antes de Cristo era, sobre todo, una teoría filosófica, sin base experimental. Y no pasó de ahí hasta el siglo XIX.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito.Concepto de la teoría de Estructura Atomica
Esta teoría establece que :
1.- La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
2.- Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos.
3.- Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.4.- En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma.

El electrón
Al estudiar los fenómenos eléctricos se llegó a la conclusión de que la teoría de Dalton era errónea y, por tanto, debían existir partículas más pequeñas que el átomo, que serían las responsables del comportamiento eléctrico de la materia.
El físico J. J. Thomson realizóexperiencias en tubos de descarga de gases (Tubos de vídrio que contenían un gas a muy baja presión y un polo positivo (ánodo) y otro negativo (cátodo) por donde se hacía pasar una corriente eléctrica con un elevado voltaje). Observó que se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo, los llamó rayos catódicos.

Al estudiar las partículas que formaban estos rayos se observó queeran las mismas siempre, cualquiera que fuese el gas del interior del tubo. Por tanto, en el
interior de todos los átomos existían una o más partículas con carga negativa llamadas electrones.

El protón
El físico alemán E. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayoscatódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.

El neutrón
Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, el físico E. Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el núcleo de los átomos.
Estas partículas se descubrieron en 1932 por el físico J. Chadwick. Al no tener carga...