Enlaces Atomicos

Enlaces Interatómicos e intermoleculares.
ENLACE:
* proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formarmoléculas estables.

Enlaces Interatómicos: Iónico y Covalente (No Polar, Polar y Coordinado).
Enlaces Intermoleculares: Puentes de Hidrogeno y Fuerzas de Van Der Waals.
-El enlace covalente ocurre cuandodos o más elementos comparten electrones equitativamente.
E. Covalente simple: se comparte un solo par de electrones para complementar su última orbita, cada átomo compartirá un electrón.
E.Covalente doble: estarán compartidos dos pares de electrones, pueden interactuar átomos de diferente o de la misma especie.
E. Covalente triple: se comparten 3 pares de electrones entre dos átomos paracompletar su última orbita.
*Enlace covalente NO POLAR:
Es un enlace entre átomos con idénticas o similares electronegatividades. En este enlace los electrones se comparten equitativamente y sepresenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. (Al unirse un átomo de flúor con otro átomo de flúor para formar una Molécula de Flúor = se comparteun par de electrones).
*Enlace covalente POLAR: (polar = separación de cargas).
Se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos, o difieren en su electronegatividad. Unextremo de un enlace polar tiene una carga parcial positiva y el otro extremo tiene una carga parcial negativa.
*Enlace covalente Coordinado: enlace covalente dativo o enlace dipolar.
Es idéntico aun enlace covalente habitual con la excepción que un átomo se encarga de aportar el par de electrones para formar ese enlace. Este enlace obedece a la Teoría del Octeto.
Diferencia deelectronegatividad Tipos de enlace
Menor o igual a 0.4 Covalente no polar
De 0.5 a 1.7...