ENLACES COVALENTES

Enlaces covalentes
Generalmente se componen de elementos no metálicos.
A temperatura ambiente se presentan compuestos en los tres estados de agregación molecular, de tal manera que tienen una granvariedad de puntos de fusión y ebullición.
Se comportan como aislantes térmicos y eléctricos.
Sus moléculas adoptan formas geométricas definidas.
Enlace metálico
Se forman con elementos metálicosSon sólidos con aspecto y brillo metálico, dúctiles, maleables y tenaces.
Tienen puntos de fusión y ebullición altos.
Son muy buenos conductores del calor y la electricidad.
Al unirse metalesdiferentes, forman amalgamas (por ejemplo: Mercurio, plata y zinc usadas por los dentistas) o aleaciones (bronce, acero, peltre, latón, etc).














Enlaces Intermoleculares
Como sedijo al inicio de la presente unidad los enlaces químicos pueden ser tanto atómicos como moleculares: estos últimos se manifiestan a través de 2 fuerzas, conocidas como puente de hidrógeno y fuerzasde van der Waals.
3.2.1|Puente de hidrógeno
Esta fuerza es la que mantiene unidas a las moléculas que presentan enlace covalente polar y en las que uno de sus componentes es el hidrógeno.Recordemos que el enlace covalente no polar se manifiesta entre elementos no metálicos diferentes, los cuales, al no tener igual número de electrones, ocasionan que se formen 2 polos de cargas contrarias contendencias hacia el elemento más electronegativo; por lo tanto, la unión entre estas moléculas será de manera selectiva, esto es, se atraerán cargas parciales con signos opuestos.
Veamos el ejemplo dela unión de moléculas de ácido clorhídrico:
H-CL...H-CL...H-CL...H-CL...
3.2.2|Fuerzas de Van der Waals
Se manifiesta entre moléculas unidas por enlace covalente no polar, es decir, entreelementos no metálicos iguales(H2,O2,N2). Se supone que la distribución de los electrones entre elementos iguales es homogénea, pero tomando en cuenta que los electrones no se encuentran inmóviles, sino...