enlaces covalentes

]
Enlace covalente



Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructuraelectrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entrelos dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Seforman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallanunidos por un enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otro con el ratón y observalo que ocurre:




En un cristal molecular las moléculas se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y/o puentes de hidrógeno. El dióxido de azufre (SO2) es un ejemplo en donde la fuerzapredominante es la interacción dipolo-dipolo; y en el hielo predominan los puentes de hidrógeno. Con excepción del hielo, las moléculas de los cristales moleculares suelen empacarse tan juntas como sutamaño y forma se lo permitan. Debido a que los enlaces de van der Waals y los puentes de hidrógeno son más débiles que los enlaces iónicos y covalentes, los cristales moleculares son más quebradizos quelos iónicos y covalentes. Además, debido a sus fuerzas tienen bajos puntos de fusión y son malos conductores del calor y de la electricidad.
Cristales molecular


Son sustancias cuyas...