Enlaces Covalentes
Teoría del Orbital Molecular
O.M
Aquí se considera a la molécula completa como una unidad, y a los electrones en movimiento debido a laacción de los núcleos, los cuales se distribuyen en niveles de energía.
Se forman a partir de la superposición de orbitales con el mismo signo, dando como producto una moléculaestable.
Clases
ENLACE PI (π)ENLACE SIGMA σ
Corresponde a un enlace en el cual la densidad electrónica es simétrica. Se forma por la unión entre orbitales atómicos “S”, “s-p”, “px-px” y también entre orbitaleshíbridos.
Se produce por una fusión o súper posición lateral
Unión de Extremo (+,+) o (-,-)
Existen dos posibilidades:
Enlazante
Uniónde Extremo (+,-) o (-,+)
Existen dos posibilidades:
Enlazante
Antienlazante
AntienlazanteTEORÍAS PARA LA FORMACIÓN DE ENLACES COVALENTES
Teoría del Enlace Valencia
E.V
Se produce por la solapación de los orbitales, explica los enlaces covalentes enlace químico que sedebe a la translapación de dos orbitales atómicos parcialmente desocupados.Tomando en cuenta el “H”
* Según Lewis la estructura del “H” implica que dos átomos de H compartan la pareja de ē.
* traslapaciónde dos átomos de sus orbitales “1s” incompletos.
* Teoría O.M: al acercarse los dos átomos, los orbitales atómicos forman los orbitales moleculares que abarcan a la molécula entera....
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