Enlaces Interatomicos
Páginas: 2 (302 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2014
ENLACES INTERATOMICOS
“Son enlaces químicos que se forman entre átomos…”
Se define así al conjunto de interacciones que mantienen unidos entre sí los átomos y/o moléculas para dar lugaraestructuras más estables. Así, la causa de que se produzca un enlace es la búsqueda de estabilidad. Los átomos tienen tendencia a adquirir la configuración electrónica de un gas noble, ya que laconfiguraciónde los electrones en estos elementos es más estable. Para conseguirlo juega con los electrones de valencia, que son los electrones dispuestos en la capa más externa del átomo. Esto es inmediatoparalos átomos que sólo tienen electrones s y p. Los elementos de transición tienen orbitales d, por tanto necesitarían diez electrones para completarse y por ello estos elementos adquierengranestabilidad con los orbitales d semillenos (con cinco electrones).
En general hay dos tipos de enlaces:
* Enlaces interatómicos ó intermoleculares: mediante este tipo de enlaces se unen entre síconjuntosde átomos para dar lugar a moléculas ó estructuras superiores a los átomos. En este tipo de enlaces se incluyen el iónico, el covalente y el metálico.
Enlace iónico:
Se da entre átomosconenergías de ionización y afinidades electrónicas muy diferentes. Esto permite que un átomo de una pareja transfiera uno ó más electrones a su compañero. A partir de la configuración electrónicase puedededucir la capacidad para ceder ó aceptar electrones.
Así, un metal alcalino puede ceder un electrón y transformarse en un catión con un gasto de energía igual a la energía de ionización.Pero unhalógeno puede captar un electrón transformándose en un anión y cediendo una energía igual a su afinidad electrónica.
El enlace iónico se da entre átomos con electronegatividades muydiferentes. Tiene lugaruna transferencia de electrones desde el elemento menor electronegativo al más electronegativo, formándose los iones respectivos, que se unirán por fuerzas electrostáticas....
“Son enlaces químicos que se forman entre átomos…”
Se define así al conjunto de interacciones que mantienen unidos entre sí los átomos y/o moléculas para dar lugaraestructuras más estables. Así, la causa de que se produzca un enlace es la búsqueda de estabilidad. Los átomos tienen tendencia a adquirir la configuración electrónica de un gas noble, ya que laconfiguraciónde los electrones en estos elementos es más estable. Para conseguirlo juega con los electrones de valencia, que son los electrones dispuestos en la capa más externa del átomo. Esto es inmediatoparalos átomos que sólo tienen electrones s y p. Los elementos de transición tienen orbitales d, por tanto necesitarían diez electrones para completarse y por ello estos elementos adquierengranestabilidad con los orbitales d semillenos (con cinco electrones).
En general hay dos tipos de enlaces:
* Enlaces interatómicos ó intermoleculares: mediante este tipo de enlaces se unen entre síconjuntosde átomos para dar lugar a moléculas ó estructuras superiores a los átomos. En este tipo de enlaces se incluyen el iónico, el covalente y el metálico.
Enlace iónico:
Se da entre átomosconenergías de ionización y afinidades electrónicas muy diferentes. Esto permite que un átomo de una pareja transfiera uno ó más electrones a su compañero. A partir de la configuración electrónicase puedededucir la capacidad para ceder ó aceptar electrones.
Así, un metal alcalino puede ceder un electrón y transformarse en un catión con un gasto de energía igual a la energía de ionización.Pero unhalógeno puede captar un electrón transformándose en un anión y cediendo una energía igual a su afinidad electrónica.
El enlace iónico se da entre átomos con electronegatividades muydiferentes. Tiene lugaruna transferencia de electrones desde el elemento menor electronegativo al más electronegativo, formándose los iones respectivos, que se unirán por fuerzas electrostáticas....
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