enlaces intermoleculares
Páginas: 2 (381 palabras)
Publicado: 26 de abril de 2014
Enlaces intermoleculares
Los enlaces intermoleculares se dan entre moléculas, básicamente consisten en interacciones dipolo-dipolo, debidas a la polaridad de las moléculas.
Polaridad de las moléculas
Cuando los átomos que se enlazan tienen diferente electronegatividad, se produce un enlace polar. El átomo más electronegativo atrae el par de electrones delenlace, dando lugar a un dipolo. La polaridad de un enlace se mide mediante el momento dipolar m, que es una magnitud vectorial.
Una molécula puede tener enlaces polares y sinembargo ser apolar. Para saber si una molécula es o no polar hay que calcular su momento dipolar total, sumando vectorialmente los momentos dipolares de cada enlace.
En lossiguientes enlaces se muestra la polaridad de diferentes moléculas:
Influencia de la geometría en la polaridad
Polaridad de diferentes moléculas
Fuerzasintermoleculares
Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos tipos: Fuerzas por puente de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
Enlace de hidrógeno
Se da en lasmoléculas que tienen hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo y pequeño (F, O, N). El átomo unido al hidrógeno atrae los electrones apareciendo una alta densidad de carga negativa sobre él y positivasobre el hidrógeno, lo que hace que las moléculas puedan unirse por atracción electrostática. Los compuestos con este tipo de enlace presentan elevados puntos de fusión y ebullición, comparados concompuestos semejantes en los que no se producen estas fuerzas entre sus moléculas.
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Un ejemplo característico es el agua que atemperatura ambiente es un líquidode temperatura de ebullición 100º C, mientras que, por ejemplo, el H2S o el H2Se, son gases con temperaturas de ebullición de -42º C y -59,6º C respectivamente
Animación de la...
Los enlaces intermoleculares se dan entre moléculas, básicamente consisten en interacciones dipolo-dipolo, debidas a la polaridad de las moléculas.
Polaridad de las moléculas
Cuando los átomos que se enlazan tienen diferente electronegatividad, se produce un enlace polar. El átomo más electronegativo atrae el par de electrones delenlace, dando lugar a un dipolo. La polaridad de un enlace se mide mediante el momento dipolar m, que es una magnitud vectorial.
Una molécula puede tener enlaces polares y sinembargo ser apolar. Para saber si una molécula es o no polar hay que calcular su momento dipolar total, sumando vectorialmente los momentos dipolares de cada enlace.
En lossiguientes enlaces se muestra la polaridad de diferentes moléculas:
Influencia de la geometría en la polaridad
Polaridad de diferentes moléculas
Fuerzasintermoleculares
Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos tipos: Fuerzas por puente de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
Enlace de hidrógeno
Se da en lasmoléculas que tienen hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo y pequeño (F, O, N). El átomo unido al hidrógeno atrae los electrones apareciendo una alta densidad de carga negativa sobre él y positivasobre el hidrógeno, lo que hace que las moléculas puedan unirse por atracción electrostática. Los compuestos con este tipo de enlace presentan elevados puntos de fusión y ebullición, comparados concompuestos semejantes en los que no se producen estas fuerzas entre sus moléculas.
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