Enlaces Intermoleculares

¿Qué son las Fuerzas Intermoleculares?
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Son las fuerzas que unen moléculas, es decir, es la fuerza de atracción
entre las moléculas.
Estas fuerzas determinan las propiedades físicas de lassustancias,
como por ejemplo; el punto de fusión y ebullición, la solubilidad, la
tensión superficial, densidad, entre otras.
Las principales fuerzas intermoleculares son:
a.-el enlace de hidrógeno(puente de hidrógeno)
b.- las fuerzas de Van der Waals; que podemos clasificarlas a su vez
en: 1.- dipolo – dipolo , 2.- dipolo – dipolo inducido , 3.- fuerzas de
dispersión de London

Clasificación delos sólidos en base a las fuerzas de interacción de sus constituyentes

Tipo de cristal

Fuerzas
entre
partículas

Propiedades

Ejemplos

Iónicos

electrostática

Duros, quebradizos. Alto pto
de fusión,mal conductor del
calor y la electricidad
(est.sólido).Solubles en.
solventes polares

NaCl, LiF, MgO,
CaCO3

Covalentes

Enlace
covalente

Duros. Alto pto de fusión, mal
conductor del calor y laelectricidad

Diamante,
SiO2(cuarzo)

Moleculares

F. de van der
Waals

Suaves. Bajos ptos de fusión,
mal conductor del calor y la
electricidad

Ar, CO2, I2, H2O,
C12H22O11(sacarosa

Metálicos

Enlacemetálico

Blandos o duros, pto de fusión
alto o bajo, buen conductor de
calor y electricidad

Todos los
elementos
metálicos (Fe, Cu,
Hg, Au, Zn, etc)

Puente de Hidrógeno


Los enlaces por puente dehidrógeno
son los responsables de la estructura
del hielo. Cada molécula de agua se
rodea de cuatro construyendo una
estructura voluminosa, que hace que el
hielo sea menos denso que el agua
líquida.El AGUA
 La molécula del agua tiene una propiedad

fundamental: Los hidrógenos forman un
ángulo de 105°

La polaridad del agua
 En el caso de la molécula del agua el

oxígeno es más electronegativoque el
hidrógeno

Esto provoca una mayor
atracción de los electrones del
hidrógeno por el oxígeno

Por ello consideramos que la
molécula tiene dos polos:
Negativo hacia el Oxigeno
Positivo hacia...