Enlaces Ionicos y Covalentes

                                 ANEXO 1 SECUENCIA 5
ENLACES QUIMICOS
Todos conocemos la sal, la cual se forma a partir del sodio que es un metal y del cloro que es un no metalgaseoso, conocemos también el agua formada a partir del oxígeno e hidrogeno. Si tomamos sodio ycloro, ¿Por qué se unirán para formar la sal? ¿Cómo se unirá el hidrógeno al oxígeno? ¿Se formarán de lamisma manera lasal común y el agua? La sal disuelta en agua conduce la corriente eléctrica, el azúcar aúndisuelto no lo conduce,
¿Por qué esta diferencia?
 Conocemos una goma de borrar, la pluma de u ave o un terrón de azúcar, las tres son sustancias muydiferentes entre sí, sin embargo las tres están formadas de carbono, hidrógeno y oxígeno, pero combinadas endiferentes formas.Cuando dos átomos se unen químicamente existe entre ellos una fuerza lo suficientemente fuerte parapermitir que el conjunto se reconozca como una entidad distinta, a esta fuerza se
le llama enlace químico, por lo que podemos decir que los enlaces químicos son las fuerzas
que mantienen unidas a los átomos que forman una molécula, por lo general de un compuesto. Cuando dos elementos se unen químicamente, trasfieren o comparten electrones de uno a otro, de tal formaque cada uno de los elementos adquiere la configuración electrónica de un gas noble como norma general, portanto habrá una tendencia a que todos los átomos que forman un compuesto químico pueden con 8electrones en el último nivel de energía. A lo anterior se le conoce como regla del octeto.
 La excepción es para el hidrógeno que completa su último nivel con2 electrones.
 Para facilitar la explicación de cómo se forman las moléculas el estadounidense Gilberto Newton Lewisdesarrolló una simbología basa en los siguientes puntos:
Se describe el símbolo del elemento que representa el núcleo y las capas internas
Se representa mediante puntos, cruces o círculos los electrones de valencia de cada átomo.Los electrones de valencia se distribuyen alrededor del símbolo.
ENLACE IÓNICO
 Un enlace iónico o electro Valente se forma cuando se unen dos elementos con una marcadadiferencia de electronegatividad (de 1.7 o mayor), en donde uno de ellos trasfiere uno o más electrones alotro, formándose en consecuencia iones. (Átomos con carga). Los elementos que tienen pocos electrones en su último nivel tienden a formar cationes, es decirelementos que presentan tendencia a ceder electrones. Los elementos con mayor facilidad son losmetales del grupo IA o IIA; en tanto que los elementos con mayor afinidad electrónica, tienda a ganarelectrones, es decir tienden a formar aniones, dentro de estos elementos se encuentran la familia de loshalógenos 8grupo VIIA) y el oxígeno.
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS CON ENLACES IÓNICOS
 Estado físico sólido, formados generalmente por un metaly un no metal
  Debido a su fuerte atracción son duros
  No forman moléculas verdaderas sino redes cristalinas
  Los cristales presentan formas geométricas definidas
  Presentan puntos de ebullición altos
  Buenos conductores de la electricidad
  Muchos compuestos iónicos son solubles en solventes polares como el agua
  Fundidos oen solución acuosa so conductores de la corriente eléctrica
 


ENLACE COVALENTE
 Se forma cuando un átomo comparte un par de electrones con otro. Generalmente este tipo de enlace sepresenta en elementos no metálicos cuyas electronegatividades son muy semejantes. Este tipo de enlace fue propuesto inicialmente en 1916, por G. N. Lewis, quien explico que se podíanformar moléculas del mismo elemento como el O2, H2, Y Cl2, así como de elementos diferentes como elHCl o el H2 O.
 Cuando se acercan dos átomos del mismo elemento, existe una interacción mutua entre sus orbitales y susnúcleos. La nube electrónica forma un enlace con el núcleo y éste atrae fuertemente a los electrones delas orbítales parcialmente llenas, lo que origina el enlace químico.
TIPOS DE ENLACE COVALENTE
a....