Enlaces Ionicos y Covalentes

INTRODUCCION
La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos mas átomos y permite calcular las energías involucras en la formación de esos enlaces. Para simplificar, puede reconocer que hay básicamente tres modelos de enlace: IONICO, COVALENTE Y METALICO
En este estudio analizaremos la definición y formación de los enlaces IONICO y COVALENTErespectivamente




















OBJETIVOS
Aprender, primeramente nosotros como grupo de investigación
Cooperar, como grupo para la realización del presente trabajo
Distinguir, la diferencia entre los enlaces químicos
Conocer, los principios básicos de los enlaces químicos
Analizar, la importancia del conocimiento de dichos enlaces
Apreciar, la maravillante creación deDios
Enseñar, a nuestros compañeros lo aprendido
Presentar, de una forma profesional y creativa lo aprendido














JUSTIFICACION
El estudio y conocimiento de las enlaces químicos es trascendental en la cátedra de Fisicoquímica ya que a través de el podemos conocer y entender la formación y estructuración de los elementos, a continuación el porqué de la importancia delconocimiento de dichos enlaces
 Permiten que los átomos se agrupen en moléculas.
 Permiten que las moléculas se agrupen entre sí, lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas.







ENLACE IONICO



El flúor y el litio uniéndose iónicamente para formar fluoruro de litio.
En Química o tecnología, un enlace iónico o electro Valente es la unión de átomos que resultade la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químicosimple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationescon una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con variasexcepciones, la del hidrógeno (H) que se llega al octeto con 2 electrones, el berilio (Be) con 4 ,el aluminio (Al) y el boro (B) que se rodean de seis.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidoscristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno.1







Definición

Enlace iónico en un cristal de NaCl.
Algunas características de este tipo de enlace son:
• Ruptura de núcleo masivo.
• son enlacesmuy fuertes
• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C y ebullición).
• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II
• y los no metales de los grupos VI y VII.
• Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
• Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad....