Enlaces Ionicos Y Covalentes

INTRODUCION

ESQUEMA

1. ENLACE QUÍMICO

2. MECÁNICA DE ENLAC

3. TRANSFERENCIA DE ELECTRORES

4. COMPARTICIÓN DE ELECTRONES

5. ENLACE IÓNICO

6. ENLACE COVALENTE

7. ENLACE METÁLICO

8. ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE ESTE TIPO DE ENLACE

9. DEFINICIÓN ENLACE COVALENTE

10. CARACTERISTICAS ENLACE COVALENTE

11. DEFINICIÓN ENLANCE METALICO12. CARACTERISTICAS ENLANCE METALICO

1. ENLACE QUÍMICO:

R= Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y molécula que contiene estabilidad a los compuestos, químicos diatónicas.
La explicación de tales fuerzas atractivas en un área compleja que esta descrita por las leyes de la química cuántica.

2. MECÁNICA DE ENLACE:

R= Es un tipo de enlacequímico encontrado en arquitectura moleculares mecánicamente entrelazadas, como en los compuestos llamados catenanos y rotayanos.

A diferencias de las estructuras moleculares clásicas, las moléculas entrelazadas o interfijadas están compuestas están compuesta de dos o más componentes separados que no están conectados por el enlace químico (inovalente).

Estas estructuras son molecularesreales y no especies supra moleculares puesto, ya que cada componente esta instrisicamente unido al otro resultado en un enlace sin proceder a la ruptura de uno o más enlace covalente.

3 .TRANSFERENCIA DE ELECTRORES:

R= Toda reacción química es la que uno o mas electrores se transfieren entre lo reactivos, provocando un cambio en su estado de oxidación , Para que exista una reacción dereducción oxidación en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones , y otros que lo aporte .

* El agente oxidante: es aquel elemento químico que suministra electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir siendo oxidado de esta manera se disminuye su electronegatividad.

* El agente reductor: es el ele3mento químico que tiene que captar esoselectrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

4. COMPARTICIÓN DE ELECTRONES:

Enlace de uno y tres electrones: los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies radicales, que tienen un número impar de electrones.
El ejemplo más simple de un enlace de un electrón se encuentra en el catión de hidrógeno molecular, H2+. Losenlaces de un electrón suelen tener la mitad de energía de enlace, de un enlace de 2 electrones, y en consecuencia se les llama "medios enlaces".
Sin embargo, hay excepciones: en el caso del dilitio, el enlace es realmente más fuerte para el Li2+ de un electrón, que para el Li2 de dos electrones.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

5. ENLACE IÓNICO:

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a laderecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.
Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlacesiónicos.
Ejemplo: la sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. 

6. ENLACE COVALENTE:

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,...).

Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo...