Enlaces ionicos


Enlace Iónico
Enlace covalente polar
Enlace Covalente no polar
Comportamiento de los electrones de valencia



Tipos de elementos que lo forman
Se forma entre un metal y un no metal
Seforma entre un elemento no metal y otro elemento no metal distinto
Se forma con la unión de 2 no metales iguales
Diferencia de electronegatividad
Diferencia superior o igual a 1,7
Diferencia entre1,7 y 0,4
Diferencia inferior a 0,4
Representación esquemática



Tipos de compuestos
Compuesto iónico
Compuesto molecular
Compuesto molecular
Propiedades físicas
Las sustancias quepresentan enlaces iónicos son sólidas a temperatura y presión ambiente pues sus puntos de fusión y ebullición son altos debido a que al encontrarse los iones fuertemente atraídos se requiere muchaenergía para poder separarlos y que puedan cambiar de estado. Cuanto mayor es la carga o menor es la distancia entre los iones, más elevados son los puntos de fusión y de ebullición.
La solubilidaddisminuye si aumenta la carga de los iones. Así las sustancias formadas por metales del grupo II son menos solubles que las formadas por metales del grupo I A.
Consiste en la atracción electrostática entreátomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Cuando una molécula de unasustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten eniones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos.
Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estadogaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión. La temperaturas de ebullición son igualmente bajas
La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman...