Enlaces ionicos




Universidad Autónoma de Nuevo León

Actividad Integradora

Erika Peña
Profesora: Abigail Pruneda






ENLACES IONICOS.

Propiedades

Temperaturas de fusión y ebullición muyelevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
Son duros (resistentes al rayado).
No conducen la electricidad en estado sólido,los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres aldisolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.


COVALTE POLAR

Propiedades.Son las habituales de los enlaces covalentes:
Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
Latemperaturas de ebullición son igualmente bajas.
No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de losátomos que los comparten.
Son muy malos conductores del calor.
La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, portanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.

COVALETE NO POLAR

Propiedades

Moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación. Son solubles en solventes polares. Granactividad química. En solución acuosa son conductores de la electricidad. Puntos de fusión y ebullición son bajos (pero más altos que las sustancias no polares).






SustanciasTipo de enlace

Tipo de partícula

NaCI

Iónico

Na2SO4

C1

Covalente Polar

Co

H2SO4

Covalente no Polar

H2
Estado físico a temperatura ambiente
Conductividad eléctrica...