enlaces ionicos

RELACION DE LA ELECTRONEGATIVIDAD
Los átomos pueden interaccionar entre si de varias formas para formar agregados. Se consideran ejemplos específicos para ilustrar los diversos tipos de enlacesquímicos.
Cuando se disuelve en agua el cloruro de sodio solido, la disolución resultante conduce electricidad que el cloruro de sodio está formado por iones Na+ y Ci-. Por lo tanto, cuando el sodio yel cloro reaccionan para formar cloruro de sodio, se transfieren electrones de los atomos de sodio a los atomos de cloro para formar iones Na+ y Ci-, las fuerzas de enlace intensas presentes en elcloruro de sodio resultan de las atracciones entre los iones de carga opuesta de manera compacta.
Este es un ejemplo de enlace ionico, las sustancias ionicas se forman cuando un atomo que pierdeelectrones con relativa facilidad reacciona con un compuesto ionico cuando un metal reacciona con un no metal.
Al tipo de enlace que se encuentra en la molecula de hidrogeno y en varias otras moléculas dondelos electrones son compartidos por los núcleos se le llama enlace covalente. Observa que en la molecula de H² los electrones se encuentran principalmente en el espacio entre los dos núcleos, dondeson atraídos de manera simultánea por ambos protones.
En el enlace covalente dos átomos idénticos comparten electrones de manera equitativa. En enlace resulta de la atracción mutua de los dos núcleospara los electrones compartidos. Entre estos extremos hay casos intermedios en los que los átomos no son tan diferentes como para que los electrones se transfieran por completo, pero son lossuficientemente distintos para que resulte una compartición desigual de los electrones, formando lo que se le llama un enlace covalente polar.
Cuando reaccionan no metales diferentes se forma un enlace en elque los electrones están compartidos de manera no equivalente, formando formando un enlace covalente polar. La compartición no equitativa de los electrones entre dos átomos se describe por medio de...