Enlaces Ionicos

ENLACE IONICO
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos nometálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estasfuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.

Cuando dos átomos se unen, ceden,aceptan o comparten electrones, pero solo los llamados electrones de valencia pueden hacer esto. Los electrones de valencia son los que se encuentran en la última capa del átomo y son los únicos queestán dispuestos a compartirse con otro átomo.
Cuando dos átomos se unen siempre cumplen la llamada regla del octeto.
Regla del Octeto
La regla del octeto, también llamada ley de Lewis, dice quetodos los átomos de los elementos del sistema periódico, tienden a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones .
Son los electrones de la última capa, los más alejadosdel núcleo, los que tienden a completarse hasta ser un total de 8 electrones y para ello compartirán electrones con otro átomo.
Los gases nobles son los únicos no reactivos, por que ya tienen 8electrones en su última capa.
Esta combinación se puede hacer de varias formas, una de ellas es el enlace iónico.
Enlace Iónico
Los enlaces iónicos están formados por un metal más un No metal.Antes de seguir explicaremos que son los cationes y lo aniones.
Cationes: átomos con carga positiva. Se forman cuando ceden un electrón suyo a otro átomo.
Aniones: átomos con carga...