Enlaces iónicos y covalentes

ENLACES IÓNICOS
Este enlace se produce al unirse un elemento metálico con un elemento no metálico, elementos con distinta electronegatividad. El metal le cede electrones al no metal,convirtiéndose ambos en iones, uno positivo y otro negativo, se producen atracciones y repulsiones formándose una red cristalina. No hay enlace 100% iónico.
Las sustancias iónicas aparecen formando redes hechaspor iones del signo contrario. En el retículo cristalino, los iones toman posiciones fijas y ordenadas en el espacio.
Algunas propiedades de los compuestos iónicos son las siguientes:
Sólidos atemperatura ambiente.
Son duros pero frágiles.
La gran mayoría son blancos o incoloros, pero si intervienen metales de transición, se observan otros colores.
En la naturaleza forman redes cristalinas.Temperaturas de fusión y de ebullición muy elevadas.
Son solubles en disolventes polares pero insolubles en los disolventes apolares de tipo orgánico.
Su conductividad es nula excepto cuando estándisueltos o fundidos.
Se sublima el metal, se le quita un electrón por ionización, se disocia la molécula gaseosa y se forman cristales en los cuáles los átomos se ordenan formando un patrón, puedentener muchas formas, dependiendo de la carga de los iones y del radio atómico.
ENLACES COVALENTES
Este enlace se produce con la unión de dos elementos no metálicos, también las uniones entre hidrógenoy elementos no metálicos. Los átomos comparten electrones estabilizándose al conseguir la última capa llena. Estos enlaces pueden formar sustancias muy diferentes:
Sustancias moleculares: Pueden sersólidos, líquidos o gaseosos. Las temperaturas de fusión y ebullición no son muy elevadas, se disuelven muy bien en disolventes de tipo orgánico y su conductividad es prácticamente nula. Estánformadas por átomos libres.

Redes tridimensionales: Formados por un alto número de átomos iguales o diferentes unidos entre sí. Estos compuestos tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros,...