Enlaces metálicos
LOS METALES
El enlace atómico de este grupo de materiales es metálico ydenaturalezano
direccional. Por consiguiente, no hay restricciones en cuanto al número yposición de átomos vecinos más próximos; lo cual conduce, para la mayoría de
los metales, a estructuras cristalinas con gran número de vecinos muy próximos
y densamente empaquetados. Utilizando el modelode esferas rígidas en la
descripción de los metales, cada esfera representa un cation en la estructura
cristalina.
DOS CARACTERÍSTICAS IMPORTANTES DE LA ESTRUCTURA
CRISTALINA SON: EL NÚMERO DECOORDINACIÓN Y EL
FACTOR DE EMPAQUETAMIENTO ATÓMICO
(FEA).
ENLOSMETALES, CADA ÁTOMO SIEMPRE ESTA EN
CONTACTO CON EL MISMO NÚMERO DE ÁTOMOS VECINOS,
QUE ES EL NÚMERO DE COORDINACIÓN.
El átomocentrado en la cara frontal tiene cuatro átomos
vecinos correspondientes a los vértices, cuatro átomos
vecinos correspondientes a los átomos centrado en las
á él ácaras y que estánencontactoconél pordetrás, y cuatro
átomos vecinos equivalentes a estos últimos pero que
pertenecen a la siguiente celda unidad.
CELDA UNIDAD
EL ORDEN ATÓMICO DE LOS SÓLIDOS CRISTALINOS INDICA QUE
GRUPOS DEPOCOS ÁTOMOS FORMAN UN PATRÓN QUE SE REPITE
Al describir la estructura cristalina
conviene dividirla en las pequeñas
entidades, que se repiten, llamadas
celdas unidad
.
EN EL ESPACIO
.La celda unidad de la mayoría de las estructuras
cristalinas son paralelepípedos o prismas con tres
conjuntos de caras paralelas
ALGUNA DE LAS PROPIEDADES DE LOS
SÓLIDOS CRISTALINOS DEPENDEN DE LAESTRUCTURA DEL MATERIAL
; ES DECIR, DE
LA ORDENACIÓN ESPACIAL DE ÁTOMOS,
IONES Y MOLÉCULAS.
AL DESCRIBIR LA ESTRUCTURA CRISTALINA
SE CONSIDERARÁN LOS ÁTOMOS COMO
ESFERAS SÓLIDAS CON DIÁMETROSBIEN
DEFINIDOS
.ES EL DENOMINADO MODELO
ATÓMI CO DE ESFERAS RÍ GI DAS,ENELCUAL
LAS ESFERAS REPRESENTAN ÁTOMOS MACIZOS
EN CONTACTO
.EN ESTE CASO, TODOS LOS
ÁTOMOS SON IDÉNTICOSÁTOMOS SON...
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