enlaces metalicos
Páginas: 4 (929 palabras)
Publicado: 26 de febrero de 2015
UNIVERSIDAD DE SONORA
Unidad Regional Sur
División de Ciencias e Ingenierías
Depto. De Ciencias Biológicas y Agropecuarias.
Practica 9
“ESTEQUIOMETRIA”
Laboratoriode Química General
Docente: M.c Liliana Ruiz López
Integrantes:
Lucia Valencia Álvarez
Denisse Verduzco Ávila
Kassandra Viridiana Barredes Esquer
Geovanny Castro Ruiz
Jorge Luis GómezMedina
Luis Fernando Pacheco
Navojoa, Sonora 23 de octubre de 2014
INTRODUCCIÓN
La estequiometria implica el estudio de las cantidadesy la identificación de las sustancias que intervienen en una reacción química con objeto de determinar la descomposición de los compuestos químicos, así como definir las cantidades de reactantes ypredecir tipo y cantidad de producto esperado. Una ecuación química balanceada proporciona las relaciones molares y de masa entre reactivos y productos.
En una reacción no hay pérdida de masa; comoconsecuencia, una ecuación química balanceada se asocia a un balance de materia (masa reactivos = masa de productos).
En este experimento se investigará la estequiometria de la descomposición térmica delclorato de potasio. Al calentar una mezcla de clorato de potasio y cloruro de sodio hasta total desprendimiento de oxígeno, el clorato de potasio se transforma en cloruro, quedando el cloruro desodio sin reaccionar. LA diferencia en peso, corresponde al oxigeno desprendido, lo cual permite calcular el porcentaje de clorato de potasio en la muestra original.
OBJETIVO
A partir de ladescomposición térmica del clorato de potasio, analizar una mezcla problema para determinar el porcentaje de clorato de potasio en la misma.
PROCEDIMIENTO
1. En un crisol limpio yseco pese 0.1g de dióxido de manganeso (MnO₂) (s).
2. Añada exactamente 1g de clorato de potasio (KClO₃) y pese de nuevo. Para no tocar el crisol con las manos use pinzas.
3....
Unidad Regional Sur
División de Ciencias e Ingenierías
Depto. De Ciencias Biológicas y Agropecuarias.
Practica 9
“ESTEQUIOMETRIA”
Laboratoriode Química General
Docente: M.c Liliana Ruiz López
Integrantes:
Lucia Valencia Álvarez
Denisse Verduzco Ávila
Kassandra Viridiana Barredes Esquer
Geovanny Castro Ruiz
Jorge Luis GómezMedina
Luis Fernando Pacheco
Navojoa, Sonora 23 de octubre de 2014
INTRODUCCIÓN
La estequiometria implica el estudio de las cantidadesy la identificación de las sustancias que intervienen en una reacción química con objeto de determinar la descomposición de los compuestos químicos, así como definir las cantidades de reactantes ypredecir tipo y cantidad de producto esperado. Una ecuación química balanceada proporciona las relaciones molares y de masa entre reactivos y productos.
En una reacción no hay pérdida de masa; comoconsecuencia, una ecuación química balanceada se asocia a un balance de materia (masa reactivos = masa de productos).
En este experimento se investigará la estequiometria de la descomposición térmica delclorato de potasio. Al calentar una mezcla de clorato de potasio y cloruro de sodio hasta total desprendimiento de oxígeno, el clorato de potasio se transforma en cloruro, quedando el cloruro desodio sin reaccionar. LA diferencia en peso, corresponde al oxigeno desprendido, lo cual permite calcular el porcentaje de clorato de potasio en la muestra original.
OBJETIVO
A partir de ladescomposición térmica del clorato de potasio, analizar una mezcla problema para determinar el porcentaje de clorato de potasio en la misma.
PROCEDIMIENTO
1. En un crisol limpio yseco pese 0.1g de dióxido de manganeso (MnO₂) (s).
2. Añada exactamente 1g de clorato de potasio (KClO₃) y pese de nuevo. Para no tocar el crisol con las manos use pinzas.
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