Enlaces Moleculares

Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargadosnegativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente.
TIPOS DE ENLACE
Los principales tipos de enlace son:
1.- Enlace iónico: Se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro. Dado que loselementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.
2.- Enlace covalente: Se establece cuando en los átomos no existen diferencias marcadas de electronegatividad. Se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomosno es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
Aunque se habla de enlace iónico y enlace covalente como dos extremos, la mayoría de los enlaces tienenal menos cierto carácter iónico y covalente. Los compuestos que tienen enlace predominantemente iónico se conocen como compuestos iónicos y los que tienen enlaces predominantemente covalentes se conocen como compuestos covalentes, y sus propiedades se rigen por el comportamiento de estos enlaces.
Enlace covalente puro: Se presenta en elementos de igual electronegatividad. En este caso loselectrones están igualmente compartidos por los dos átomos. Como ejemplo se encuentran: H2, Cl2, O2, N2, F2 y otras moléculas diatómicas.
Enlace polar: Se presenta entre átomos de diferente electronegatividad, el enlace resultante es polar. Si la diferencia de electronegatividad es alta el enlace es de tipo iónico, como ya se mencionó en los tipos de enlaces. Como ejemplo se puede mencionar el enlaceentre el carbono y el oxígeno para formar el monóxido de carbono. El carbono y el oxígeno presentan diferente electronegatividad la cual no es marcada ya que ambos son no metales, esto permite que se forme un enlace covalente polar.
El cloro y el sodio cuando forman cloruro de sodio (NaCl) presentan una diferencia de electronegatividad alta, debido a que uno es un metal (Na) y el otro un no metal(Cl), el enlace que se forma es iónico.
ENLACE INTERMOLECULAR
Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. Las fuerzas intermoleculares originan que las moléculas se atraigan o repelan unas a otras. Frecuentemente, esto define algunas sus características físicas (como el punto de fusión) de una sustancia.
* Enlace de hidrógeno:Enlace que se establece entre un átomo de H de una molécula, que por ir unido a F, O ó N (los 3 átomos más electronegativos) tiene una gran densidad de carga positiva, y un átomo de F, O ó N de otra molécula que tendrá una gran densidad de carga negativa.

* Fuerzas de Van der Waals:
Son fuerzas de estabilización molecular que forman un enlace químico no covalente en el que participan dostipos de fuerzas o interacciones: las fuerzas de dispersión y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos.
La resultante de estas dos fuerzas opuestas es una distancia mínima permitida entre los núcleos de los dos átomos contiguos, conocida como radio de Van der Waals.
Estas uniones sólo se establecen cuando los átomos quedan situados en cierta disposición en...