Enlaces no covalentes del agua

Enlaces no covalentes del agua con otras moléculas
Los enlaces covalentes por sí solos no pueden explicar la complejidad de los sistemas biológicos: existen otro tipo de fuerzas entre moléculas yátomos, que no suponen compartir pares de electrones, y que reciben colectivamente el nombre de enlaces (o, más propiamente y por lo que se verá más adelante) “Interacciones NO covalentes”. Estasinteracciones son responsables de la estructura final de macromoléculas, de la unión específica entre moléculas, es decir, del reconocimiento molecular, de los procesos de auto organización de estructurasmacromoleculares y celulares y de todo lo que suponga movimiento y comunicación a nivel celular y subcelular. Su importancia, por ello, es fundamental para todos los aspectos estructurales y funcionalesde los seres vivos.
Son enlaces más débiles que los enlaces covalentes, (su energía de enlace es típicamente de 10 a 100 veces menor) por lo que se pueden crear y romper con facilidad. Pero si bienindividualmente son débiles, colectivamente pueden resultar tanto o más fuertes que un enlace covalente.
Un buen modelo del comportamiento cooperativo de estos enlaces lo suponen las tiras de velcrou otros sistemas de unión basados en ganchos y lazos. En efecto, la unión de dos pequeños segmentos es muy débil, pero al ir aumentando la superficie de contacto entre la tira con ganchitos y la tiracon lazos la fuerza total de la unión aumenta. 
Los cuatro grandes grupos de interacciones no covalentes son:
Interacciones Electrostáticas | Fuerzas intermoleculares de Van der Waals | Enlace opuente de hidrógeno | Interacciones hidrofóbicas |
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Entre grupos cargados e iones | Entre moléculas neutras | Enlace parcialmente covalente | Dependen de la elevada entropía del agua |Las interacciones electrostáticas y las fuerzas de Van der Waals son de naturaleza puramente electrostática (atracción o repulsión de cargas eléctricas), aunque en las últimas participan moléculas...