Enlaces Prac1
Páginas: 7 (1733 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2012
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica
Ing. En Comunicaciones Y Electrónica
Laboratorio De Química Básica
Practica 1: Enlaces
1CM7
Equipo 2
Pineda Hernández Lizbeth
Lucio Cordero Adrian
Martínez Núñez Juan Carlos
Miranda Martínez Ulises
Robles Salas Jesús Daniel
22/Febrero/2012
Practica 1: Enlaces
1.-Objetivo
Elalumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
2.-Consideraciones teóricas
Enlaces químicos
Es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
Se clasifican en dos:Iónicos (Transferencia de electrones de un átomo a otro)
Se forman siempre que haya transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro (por lo general se forman entre un metal y un no metal). Lo que resulta de la formación son iones, cuando estos son de signo positivo se le llama cationes y cuando son de signo negativo aniones.
Resulta de la atracción entre iones con carga opuesta.Un átomo que ha perdido o ganado electrones tendrá una carga positiva o negativa dependiendo de qué partículas haya en exceso.
Algunas características de este tipo de enlace:
* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
* Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)[2] y ebullición.
* Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
* Conducen laelectricidad en solución en el estado líquido.
Ejemplo1
Covalente (Electrones compartidos)
Resulta cuando dos electrones comparten equitativamente ambos átomos, sin que pertenezca de manera exclusiva a ninguno de ellos.
G. N. Lewis ideo este concepto de enlace en 1916. En los millones de compuestos conocidos, el enlace covalente es el que predomina.
Se pueden formar distintostipos de enlace covalentes:
* Enlace sencillo: dos átomos se unen por medio de una par de electrones.
* Enlaces múltiples: cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones.
Longitud de enlace: es la longitud entre el núcleo de dora tomos unidos por un enlace covalente en una molécula.
Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: losenlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
* En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
* Son blandos en estado sólido.
* Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
* Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares ylas apolares (Apolar se aplica a cierto tipo de moléculas. Cuando una molécula es apolar ninguno de sus extremos está cargado positivamente, ni el otro de manera negativa.) son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
Redes: Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen las siguientes propiedades:
* Elevadastemperaturas de fusión y ebullición.
* Son sólidos.
* Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
* Son aislantes (excepto el grafito).
* Son insolubles.
Ejemplo1
Ejemplo2
Regla del octeto
Propuesta por Lewis, un átomo diferente del hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia.
Al formarse un enlace químico, los átomosadquieren, pierden o comparten electrones, de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga ocho electrones.
Esta regla se aplica con unas cuantas excepciones, en los dos primeros periodos de ocho miembros. Más allá de ellos, un nivel cuántico puede contener más de ocho electrones. Para el hidrogeno, el requisito es que obtenga un total de dos electrones.
Ejemplo1...
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica
Ing. En Comunicaciones Y Electrónica
Laboratorio De Química Básica
Practica 1: Enlaces
1CM7
Equipo 2
Pineda Hernández Lizbeth
Lucio Cordero Adrian
Martínez Núñez Juan Carlos
Miranda Martínez Ulises
Robles Salas Jesús Daniel
22/Febrero/2012
Practica 1: Enlaces
1.-Objetivo
Elalumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
2.-Consideraciones teóricas
Enlaces químicos
Es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
Se clasifican en dos:Iónicos (Transferencia de electrones de un átomo a otro)
Se forman siempre que haya transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro (por lo general se forman entre un metal y un no metal). Lo que resulta de la formación son iones, cuando estos son de signo positivo se le llama cationes y cuando son de signo negativo aniones.
Resulta de la atracción entre iones con carga opuesta.Un átomo que ha perdido o ganado electrones tendrá una carga positiva o negativa dependiendo de qué partículas haya en exceso.
Algunas características de este tipo de enlace:
* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
* Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)[2] y ebullición.
* Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
* Conducen laelectricidad en solución en el estado líquido.
Ejemplo1
Covalente (Electrones compartidos)
Resulta cuando dos electrones comparten equitativamente ambos átomos, sin que pertenezca de manera exclusiva a ninguno de ellos.
G. N. Lewis ideo este concepto de enlace en 1916. En los millones de compuestos conocidos, el enlace covalente es el que predomina.
Se pueden formar distintostipos de enlace covalentes:
* Enlace sencillo: dos átomos se unen por medio de una par de electrones.
* Enlaces múltiples: cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones.
Longitud de enlace: es la longitud entre el núcleo de dora tomos unidos por un enlace covalente en una molécula.
Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: losenlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
* En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
* Son blandos en estado sólido.
* Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
* Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares ylas apolares (Apolar se aplica a cierto tipo de moléculas. Cuando una molécula es apolar ninguno de sus extremos está cargado positivamente, ni el otro de manera negativa.) son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
Redes: Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen las siguientes propiedades:
* Elevadastemperaturas de fusión y ebullición.
* Son sólidos.
* Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
* Son aislantes (excepto el grafito).
* Son insolubles.
Ejemplo1
Ejemplo2
Regla del octeto
Propuesta por Lewis, un átomo diferente del hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia.
Al formarse un enlace químico, los átomosadquieren, pierden o comparten electrones, de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga ocho electrones.
Esta regla se aplica con unas cuantas excepciones, en los dos primeros periodos de ocho miembros. Más allá de ellos, un nivel cuántico puede contener más de ocho electrones. Para el hidrogeno, el requisito es que obtenga un total de dos electrones.
Ejemplo1...
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