Enlaces Primarios

ENLACES PRIMARIOS | TIPO | CARACTERISTICAS | FUERZA DE ENLACE | ESTA UNIDO | CONDICION PARA QUE SE PRODUZCA | PROPIEDADES DEL COMPUESTO | EJEMPLO |
| IÓNICO | No direccional | Electrostática-atracción entre iones de carga opuesta | Metal y no metal elementos ubicados en los extremos de la tabla. | Gran diferencia de electro-negatividad | No conducen la corriente eléctrica, solubles en aguaproducen soluciones que si la conducen. Son solidos no- moleculares (iónicos, alternancia de aniones (negativos) y cationes (positivos) en un retículo fuertemente cristalino. Esto los hace incapaces desoportar las deformaciones producidas por fuerzas de atracción. | |
| COVALENTE | COVALENTE NO POLAR | Direccional | Electrones compartidos de a pares, en un orbital común a ambos átomos enlazados| Lo no metales entre si. | Meno diferencia de electro-negatividad. | Dependiendo de la cristalinidad, muy duros como los silicatos y el diamante o muy blandos como las gasas y la parafina. Solidosmoleculares (moléculas neutras) muy malos conductores del calor y la electricidad. Poco solubles en solventes polares como el agua | |
| | COVALENTE POLAR | Direccional | Electrones compartidosen orbitales en una posición asimétrica. | Los no metales especialmente con el hidrogeno y el oxhidrilo. | Diferencia de electronegatividad y asimetría molecular | Solidos moleculares formados pormoléculas polarizadas. Cuando son líquidos tienen altos niveles de ebullición. Son a veces capaces de crear puente H. Son frecuentemente conductores de corriente eléctrica | |
| METALICO | Nodireccional | Un “mar de electrones” compartidos en orbitales totalmente des localizados | Los metales entre si | Bajísima electronegatividad los que no les permite retener sus electrones de la capa externa |Son solidos iónicos, un red de cationes (todos positivos) estabilizada por el mar de electrones que moviéndose a gran velocidad neutraliza las fuerzas de repulsión entre partículas del mismo signo...