Enlaces Químicos

Enlaces Químicos
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquierelectrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras de representarlos en el papel. Partiremos definiendo lo que es un enlace iónico.

Enlace iónico: Los enlaces iónicos se producen cuando seencuentran átomos de elementos metálicos, con no metálicos.
Este tipo de enlace se debe a la atracción electrostática que se produce cuando los átomos de un metal ceden electrones a los átomos de un no metal, creándose iones de diferente carga. La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomos queden fuertemente unidos. Las sustancias creadas a partir deeste tipo de enlace reciben el nombre de compuestos iónicos y a las fuerzas eléctricas que realizan esta unión se les denomina enlaces iónicos.
10 ejemplos enlaces iónicos:
1. Cloruro de Sodio (NaCl)
2. Cloruro de Potasio (KCl)
3. Ioduro de Potasio (KI)
4. Oxido de Hierro (FeO)
5. Cloruro de Plata (AgCl)
6. Oxido de Calcio (CaO)
7. Bromuro de Potasio (KBr)
8. Oxido de Zinc (ZnO)
9. Oxido de Berilio(BeO)
10. Cloruro de Cobre (CuCl2)
Vista 3D de la Molécula de NaCl (sal de mesa).

Formas de escribir una molécula que está unida mediante un enlace Iónico.

Enlace Covalente: El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. Elprimer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son solubles en aguay otros solventes polares, entre otras características. Por su parte, los compuestos que se forman por medio de enlaces covalentes apolares, no presentan momento dipolar, la diferencia de electronegatividad es igual a 0, son simétricos, son solubles en solventes apolares (como el hexano), entre otras cosas. La diferencia de electronegatividad cero se da cuando dos átomos iguales se unen entre sí,como por ejemplo la molécula de Nitrógeno o la molécula de Cloro .
Densidades electrónicas en los siguientes compuestos polares: a) formaldehído (o metanal); b) 1,2-difluoretano. El color blanco indica una escasez de electrones, de ahí vienen respectivamente el color violeta, azul, verde y rojo (el cual indica mayor densidad electrónica).
A) B)Densidades electrónicas en a) la molécula de Nitrógeno; b) la molécula de Cloro. El color blanco denota una escasez electrónica mientras que lo más violeta indica una zona más rica en electrones.
A) B)
Se puede ver formas de escribir un enlace covalente. La imagen superior corresponde a lo que se llama estructuras de Kekulé, mientras que la inferiorse denomina estructuras de Lewis.
Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Si bien se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado. Este tipo de enlace se caracteriza porque el par...