Enlaces químicos e intermoleculares

Enlaces Químicos e interacciones intermoleculares.
Los átomos de los gases nobles se caracterizan por tener ocho electrones en su último nivel energético excepto helio que tiene dos electrones.Enlace iónico: se forma cuando un metal pierde sus electrones de valencia.
Enlace covalente: se forma cuando dos no metales con tendencia a ganar electrones.
Enlace metálico: se forma entre átomosmetálicos que pierden sus electrones de valencia.
Gilbert Lewis, en 1916, propuso una teoría acerca de loa enlaces químicos covalentes, la cual dice que existe una transferencia parcial de electronesentre átomos no metálicos.
Los metales tienen 1, 2 o 3electrones de valencia, por lo que tienden a perderlos y obtener su octeto con los electrones del penúltimo nivel energético; mientras que losmetales tienen 5, 6 o 7.
El enlace covalente no polar, también llamado enlace covalente puro, se forma entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es 0.0 a 0.4.
El enlace covalente coordinado seforma cuando un átomo aporta los dos electrones para que se forme el enlace.
Los enlaces covalentes también pueden ser sencillos si están formados por un par de electrones.
Para representar uncompuesto con modelo de Lewis, pueden seguirse algunas reglas: distribuir los átomos de manera simétrica o lo más simétrica posible; si se trata de un compuesto como HIO4.
Tienen bajos puntos de fusión yebullición, la mayoría son poco solubles o insolubles en agua y solubles en disolvente orgánicos; la mayoría contiene carbono en su molécula, fundidos o en disolución, no conducen la corrienteeléctrica, se encuentran en los tres estados de agregación a temperatura ambiente, son combustibles.
El enlace metálico se forma entre metales que tienden a perder sus electrones de valencia los cualesforman una nube des localizada en toda la superficie del metal.
La formación de los óxidos es lo que causa el deterioro del metal.


Fuerzas intermoleculares.
Son las fuerzas que unen a las...