Enlaces químicos

ENLACES QUIMICOS
Cuando dos elementos tienen un electrón desapareado, se juntan formando una “pareja” entre esos dos electrones, la cual es llamada enlace.
Los enlaces simples tienen un parde electrones compartidos, los enlaces dobles tienen dos pares de electrones compartidos y los enlaces triples tienen tres pares de electrones compartidos.
Para formular una molécula hay quefijarse en que cada elemento cumpla la regla del octeto (8 electrones alrededor del elemento) o la regla del dueto (2 electrones alrededor del elemento)
La estructura de Lewis es una forma deescribir las valencias de los electrones, se ponen puntitos alrededor del elemento representando los electrones de valencia. (la valencia la indica el grupo, ejemplo: grupo 1= valencia 1)
Enlaceiónico: se forma por cationes y aniones, y un elemento tiene más electronegatividad que el otro. Cuando pasa eso, para que me quede en carga cero hay que aplicar la carga contraria, si es másnegativo hay que poner protones y al revés. Pueden ser metales o no metales.
Enlace covalente: comparten un enlace y son neutros. Solo no metales. Covalente apolar: los electrones se encuentran ala misma distancia del nucleo de los elementos. Covalente polar: uno de los dos elementos tiene más electronegatividad que el otro, por lo tanto hace que los electrones se acerquen más a esteelemento.
El enlace metálico es cuando tengo solo un elemento y con un solo átomo y es metálico.
Si el enlace es mayor a 1,8 es iónico
Si el enlace es menor que 1,8 es covalente
Si es entre0 y 0,5 es covalente apolar
Y si es entre 0,5 y 1,8 es covalente polar.


Como determinar si son enlaces simples, dobles o triples
V= suma de todas las valencias de la molécula
A= 6 x N +2  N= número de elementos distintos de HIDROGENO
Si A es igual a V = enlace simple
Si A difiere en dos unidades a V = enlace doble
Si A difiere en cuatro unidades a V= enlace triple