Enlaces Químicos
Fernando
Brierley
–
Felipe
Salas
Química
–
Enlace
Químico
open green
road
©
Fernando
Brierley
V.
–
Felipe
Salas
B.
2013
El
enlace
químico
es
de
vital
importancia
para
el
desarrollo
de
todos
los
compuestos
que conocemos,
sin
él
prácticamente
nada
de
lo
que
somos
capaces
de
ver
existiría.
Muchos
nos
hemos
preguntado
más
de
alguna
vez
como
es
posible
el
enlace
entre
electrones
si
estos
tienen
ambas
cargas
negativas.
Usualmente
tendemos
a
pensar que
estas
cargas
deberían
repelerse,
pero
de
alguna
manera
logran
enlazarse.
A
través
de
este
capítulo
estudiaremos
el
enlace
químico,
los
tipos
que
lo
constituyen,
sus
propiedades,
la
fundamentación
de
la
teoría
enlace-‐
valencia
y
algunas
estructuras tridimensionales
de
compuestos
iónicos
y
covalentes.
QUÍMICA – ENLACE QUÍMICO
El Enlace Químico
Dentro de los elementos que conocemos existen algunos muy estables como es el caso
de los gases nobles y otros bastante inestables cuando están aislados como es el caso de la
mayoría de los elementos que conforman la tabla periódica. Los gases nobles, debido a que
tienen 8 electrones en su última capa, a excepción del helio el cual tiene 2, son considerados
gases “inertes” puesto que no reaccionan con otros elementos químicos y casi no forman
enlaces. Sin embargo todos los demás compuestos pueden formar enlaces químicos y en
consecuencia una gran variedad de compuestos.
Los elementos se enlazan ya que que en su condición inicial son sistemas
electrónicamente inestables y al enlazarse adquieren una mayor estabilidad. La estabilidad
máxima que puede adquirir un átomo se alcanza cuando orbitan 8 electrones en su último
nivel energético (capa externa), la que denominamos capa de valencia.
La capacidad de enlace de los átomos está determinada por el tipo de átomos
interactuando y en particular por las electronegatividades de ellos. De esta manera la fuerza
de enlace es muy variable y depende principalmente de la naturaleza de los átomos.
Dado que en química es muy común el uso de signos y símbolos para relacionar los
enlaces con su naturaleza es que Lewis creó una manera simple y didáctica de representar
los enlaces.
I] Estructura de Lewis
La estructura de Lewis es la representación de la distribución de los electrones que
están en la capa de valencia y consiste en anotar el símbolo del elemento rodeado de tantos
puntos como electrones de valencia posea. Es útil notar que el número de electrones de
valencia coincide con el número del grupo de la tabla periódica en el que el elemento se
encuentre.
Ejemplos
A través de la estructura de Lewis podemos inferir a qué grupo pertenece un
determinado elemento, por ejemplo el Carbono pertenece al grupo IVA y por ende tiene 4
electrones de valencia.
Es útil recordar que para diagramar un elemento según Lewis debemos primero ...
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