enlaces químicos

INTRODUCCION TEORICA


Cuando los átomos se aproximan, se presentan fuerzas de atracción y repulsión. En la figura uno se observa una interacción prácticamente nula cuando la distancia entre dosátomos es grande, a medida que la distancia interatómica disminuye, la energía del sistema disminuye y se va estabilizando. Cuando los átomos se encuentran a una distancia determinada, se alcanza elmínimo de energía y se forma un enlace químico, si la distancia sigue creciendo la energía vuelve a aumentar debido a las repulsiones entre los núcleos atómicos. Las combinaciones estables surgen cuandolas fuerzas atractivas netas de los electrones con los núcleos son más fuertes que las fuerzas repulsivas de las interacciones electron-electron y nucleos-nucleos. Por lo tanto, a las fuerzas químicasque mantienen unidos a los átomos en elementos o moléculas se les conoce como enlaces químicos. Las propiedades físicas y químicas de los materiales están influenciadas por su tipo de enlace. Losátomos se combinan para formar moléculas estables y compuestos.

Se pueden distinguir tres tipos de enlaces: covalente, iónico y metálico, y además existen las fuerzas intermoleculares de Van derWaals, aunque no es posible dar un valor preciso de energía para cada tipo de enlace: los covalentes (-5 eV), los iónicos (1-3 eV) y los metálicos (0.5 eV) son fuertes, mientras que las fuerzas de Van derWaals son relativamente débiles (0.001-0.1 eV).
Todos los tipos de enlaces que se forman entre los átomos involucran a los electrones de valencia. Estos electrones pueden ser ganados, perdidos ocompartidos con otros átomos para formar enlaces interatómicos estables. En contraste, en las fuerzas de Van der Waals no ocurre transferencia de carga y son los dipolos eléctricos incluidos o permanentesque dan origen a las interacciones atractivas débiles.
Los enlaces covalentes se presentan cuando los electrones de valencia son compartidos entre átomos adyacentes, lo que resulta en un par...