enlaces químicos

ENLACES QUÍMICOS
Las fuerzas atractivas que mantienen unidos los átomos se denominan enlaces químicos.
Las primeras aplicaciones de la naturaleza de los enlaces químicos fueron proporcionadas en1916 por G.N Lewis.
Se propusieron dos principales tipos de enlaces químicos: Los enlaces se clasifican, de forma sencilla y teórica, en enlace iónico y enlace covalente.
La idea central de sutrabajo sobre los enlaces, es que los átomos sin la configuración electrónica de un gas noble, por lo general reaccionan en forma tal que producen este tipo de configuración.
ENLACE IÓNICO.
El enlaceiónico se produce por la existencia de fuerzas electrostáticas atractivas entre iones de distinto signo.
Una fuente de estos iones es la interacción de los átomos de electronegatividades muydiferentes (la electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones).
Los iones se forman al conseguir cada átomo estructura electrónica de gas noble, por transferencia de electrones entreun átomo de bajo potencial de ionización, que cede algún electrón, y otro de elevada afinidad electrónica, que los acepta.
ENERGÍA RETICULAR
Se denomina energía de red o energía reticular a lacantidad de energía desprendida al formarse un mol de cristal, por traslado de los iones positivos y negativos necesarios, en estado gaseoso y sin interacciones entre ellos, hasta los lugares queocupan en la red.
PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS.
Están relacionadas con el calor de la energía reticular. Cuanto mayor es la energía de red, más estable es el compuesto.
PUNTOS DEFUSIÓN Y EBULLICIÓN.
En general, presentan puntos de fusión y ebullición altos al estar los iones fuertemente atraídos.
SOLUBILIDAD.
Son solubles en disolventes polares e insolubles en disolventesapolares. Cuanto mayor es la energía reticular, menor es la solubilidad.
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.
Son conductores de la corriente eléctrica en estado fundido y en disolución, pues sus iones pueden...